Alkohols fysiske og kemiske egenskaber

Fysiske egenskaber

Polaritet

• Polaritet afhænger af elektronegativitetsforskellen mellem atomer
  • Polær-kovalent binding: f.eks. hydroxylgruppen i alkoholer (O: 3,5, H: 2,1)
• Hydroxylgruppen (hydrofil) vs. karbonkæder (hydrofob)
  • F.eks. Etanol: 2 hydrofobe grupper + 1 hydrofil gruppe => polært og vandopløseligt
  • Heptanol: 7 hydrofobe grupper + 1 hydrofil gruppe => upolært og mindre opløseligt i vand

Smelte- og kogepunkt

• Højere smelte- og kogepunkter end tilsvarende alkaner pga. stærkere intermolekylære bindinger
  • Eksempel: Etanol (k-punkt: 78°C) vs. Etan (k-punkt: -89°C)
• Bindingskræfter: London-bindinger, dipol-dipol-bindinger, hydrogenbindinger
  • London-bindinger: midlertidige dipoler i upolære molekyler
  • Dipol-dipol-bindinger: permanente dipoler i polære molekyler
  • Hydrogenbindinger: mellem H (bundet til F, N, O) og et andet F, N eller O

Kemiske egenskaber

Substitutionsreaktioner

• Eksempel: Etanol reagerer med hydrogenbromid (HBr) => Brometan og vand (H₂O)
• Kan udskifte hydroxylgruppe med halogen (Br, Cl)

Forbrænding

• Eksempel: Fuldt afstemt forbrænding af Etanol:
  • Etanol + Oxygen => Kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O)
  • Molekylet ødelægges, kaldes fuldstændig oxidation

Oxidation

• Primær alkoholer: Oxideres i to trin
  • 1. trin: Primær alkohol => Aldehyd
  • 2. trin: Aldehyd => Karboxylsyre
• Sekundær alkoholer: Kan kun oxideres én gang
  • Sekundær alkohol => Keton
• Tertiær alkoholer: Reagerer ikke uden at bryde karbonkæden