Zusatzstoffe in Lebensmitteln und Carbonsäuren

Zusatzstoffe in Lebensmitteln

• E-Nummern: Oft chemisch klingend, aber nicht immer künstlich.
  • Beispiel: E330 ist Zitronensäure.
• Herstellung: Zitronensäure wird nicht mehr aus Zitronen gewonnen, sondern durch gentechnisch veränderte Schimmelpilze.
• Nutzen: Dient als Säuerungsmittel und Konservierungsstoff.
• Mengen: Übermäßiger Konsum kann nachteilig sein, da „die Menge das Gift macht“.

Chemische Gruppe der Zitronensäure

• Carbonsäuren
  • Ähnlich wie Alkohole und Aldehyde.
  • Besitzen eine Carboxygruppe (früher Carboxylgruppe).
  • Bestehend aus einer Carbonylgruppe und einer Hydroxygruppe am selben Kohlenstoffatom.
  • Anion: Carboxylat; Salze der Carbonsäuren heißen Carboxylate.

Nomenklatur der Carbonsäuren

• Systematische Benennung: Griechisches Zahlwort für Alkane + "Säure".
  • Beispiel: Ethansäure (Essigsäure).
• Trivialnamen: Häufiger verwendet, z.B. Ameisensäure (Methansäure), Buttersäure (vier C-Atome).
• Vorkommen: Natürliche Carbonsäuren in Äpfel, Wein.

Eigenschaften der Carbonsäuren

• Säuren: Geben leicht ein Proton ab.
  • Reaktion mit Wasser erzeugt Oxoniumion (H3O+) und das Carboxylatanion.
• Säure-Base-Reaktion: Essigsäure entkalkt Wasserkocher durch Protonenabgabe.

Herstellung von Carbonsäuren

• Isolierung: Direkt aus Früchten möglich, aber aufwendig.
• Oxidation: Von primären Alkoholen oder Aldehyden.
• Hydrolyse von Estern: Führt zu Alkohol und Carbonsäure.
  • Mit Hydroxidionen OH- im alkalischen Milieu entsteht Carboxylatanion.

Tipps zur Chemie

• Mesomerie: Erklärung für die Protonenabgabe der Carbonsäuren.
• Nomenklatur lernen: Auswendig lernen notwendig, aber es gibt wenige, die man kennen muss.

Persönlicher Kommentar

• Lernschwierigkeiten: Vergleich mit anderen Fächern und persönliche Erfahrungen mit Auswendiglernen.