लैटिस एनर्जी
लैटिस एनर्जी का परिचय
- लैटिस एनर्जी वह ऊर्जा है जो एक आयनिक यौगिक के एक मोल को उसके गैसियस कैटायन और गैसियस एनायन में तोड़ने के लिए आवश्यक होती है।
- उदाहरण: NaCl का निर्माण Na⁺ और Cl⁻ से होता है।
- लैटिस एनर्जी को इस तरह परिभाषित किया जा सकता है कि यह उस ऊर्जा की मात्रा है जो एक मोल आयनिक यौगिक के निर्माण के दौरान रिलीज होती है।
लैटिस एनर्जी को निर्धारित करने की विधि
- लैटिस एनर्जी की कोई सीधी विधि नहीं है, इसके लिए अनैतिक विधियों का उपयोग करना होगा।
- बॉन हेबर चक्र का उपयोग करते हैं।
बॉन हेबर चक्र
- बॉन हेबर चक्र में कई ऊर्जा टर्म शामिल होते हैं:
- Heat of Formation (ΔHf): यह मात्रा है जो एक मोल यौगिक को उसके तत्वों से बन ाने के दौरान रिलीज होती है।
- Sublimation Energy: सॉलिड से गैस में परिवर्तन के लिए ऊर्जा।
- Ionization Energy: गैसियस अवस्था में इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए ऊर्जा।
- Bond Dissociation Energy: मौलिक गैसों में बंधन तोड़ने के लिए ऊर्जा।
- Electron Affinity: गैसियस अवस्था में इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा।
HESS का नियम
- एक रिएक्शन एक स्टेप में या कई स्टेप में हो, सभी स्टेप की हीट का योग एक समान होगा।
- उदाहरण:
- ΔHf = Sublimation Energy + Ionization Energy + Bond Dissociation Energy - Electron Affinity - Lattice Energy
फैक्टर जो लैटिस एनर्जी को प्रभावित करते हैं
- चार्ज:
- आयन के चार्ज जितना ज्यादा होगा, लैटिस एनर्जी उतनी ही ज्यादा होगी।
- आयनों का आकार:
- आयनों का आकार जितना बड़ा होगा, उनके बीच की दूरी बढ़ेगी, जिससे लैटिस एनर्जी कम होगी।
उदाहरण प्रश्न
- NACL, KCL में सबसे ज्यादा लैटिस एनर्जी किसकी है?
- उत्तर: NaCl की क्योंकि सोडियम का आकार पोटैशियम से छोटा है।
- MgO, Li2O, Li3N में से किसकी लैटिस एनर्जी सबसे ज्यादा है?
- उत्तर: Li3N क्योंकि नाइट्रोजन का चार्ज ज्यादा है।
निष्कर्ष
- लैटिस एनर्जी की समझ और उसकी गणना महत्वपूर्ण है।
- चार्ज और आकार के प्रभाव को समझना आवश्यक है।
- बॉन हेबर चक्र का उपयोग करके हमें लैटिस एनर्जी को निकालने की विधि को समझना होगा।
आगे की चर्चा
- लैटिस एनर्जी के साथ-साथ फेज रूल और लुईस डॉट संरचना के बारे में भी चर्चा की जाएगी।
यह नोट्स लाटिस एनर्जी के परिभाषा, उसके निर्धारण, और विभिन्न कारकों के प्रभावों को समाहित करते हैं।