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Notes de la présentation de Chimie

bon je suis désolée on a eu un bug avec le premier live donc j'en ai refait un deuxième est-ce que vous pouvez me dire si si vous m'entendez bien s'il vous plaît ok euh on vient me dire qu'on m'entendait c'est super du coup je me présente je suis Lina et je suis avec Yamina on est toutes les deux au pal chimie et aujourd'hui on va faire un petit TD de chimie on va corriger des anales HM j'ai un dossier avec toutes les anales préparées juste ici je crois que vous y avez pas accès mais c'est pas grave on va regarder les questions ensemble du coup là on a une question de nomenclature on propose de nommer la molécule suivante selon la nomenclature officielle IUPAC parmi les propositions suivantes laquelle est exacte là euh le jour du concours quand vous maîtriserez bien ce type d'exercice vous pourrez procéder directement par élimination mais euh là on va nommer la molécule comme si on avait pas les propositions juste pour s'entraîner à le faire ok du coup je vous ai remis la molécule ici euh il y a plusieurs étapes quand on veut nommer une molécule la première étape ça va être de trouver la fonction principale pour trouver la fonction principale il faut connaître euh je sais pas si vous voyz de quel tableau je parle mais il y a un tableau dans le cours avec l'ordre des PR priorité donc là les deux fonctions qui attirent l'œil directement ça va être l'hydroxyle ici et le Setton juste ici du coup quand on connaît l'ordre de priorité on sait que c'est le Seton qui va être la fonction principale j'ai l' entouré en rouge maintenant on va chercher la chaîne principale la chaîne principale ça va être la chaîne la plus longue avec le plus de substituants possible donc là on la voit à peu près ici là là on peut se poser la question est-ce qu'on va à droite so à gauche mais enfin en haut ou en bas et du coup c'est bien en haut parce qu'on a plus de carbone et en plus on a un Alcine juste ici maintenant qu'on a fait ça on va essayer de trouver les substituants du coup euh notre cton ici on le laisse de côté parce que ça va être la fonction principale j'ai mis des flèches vertes directement vous pouvez les voir hein euh du coup on a un hydroxyle en quatre ah oui et du coup j'ai numéroté mes carbones pour que ce soit plus simple tout à l'heure oups j'ai dessiné pas grave du coup on a notre hydroxyle en position 4 ici on a euh un fénil en position 5 et on a deux alkyles juste ici euh on regarde le nombre de carbones qu'il y a sur les chaînes on a un seul du coup ça va être des méthyles si on en avait eu deux ça aurait été euh des éthyles si on avait eu trois ça aurait été des propyles et ainsi de suite ok du coup ça ça va être mes substituants euh pour ah il y a des questions ok tu peux me donner des questions s'il te plaît je peux pas regarder les questions directement sur mon appareil du coup je vais regarder ça pourquoi on prend pas la chaîne avec le cyle euh bah parce que le cycle c'est en substituant et ça va pas être la plus longue chaîne si on compte les carbones dans le cycle tu en a 1 2 3 4 5 et là il y en a 1 2 3 4 bon si il y a plus de carbone mais c'est c'est pas là où il y a le plus de substituants parce que si vous regardez après le cycle on a un alcè un Alcine deux Alky donc on va bien on va bien prendre la chaîne avec le plus de substituants c'est la seule question pourquoi on prend pas le CYC ok l'image est F pas pour moi j'espère que c'est pasou pour tout le monde nésitez pas si vous avez des questions donc je reprends je disais qu'on avait on avait repéré nos substituants et le cycle c'est un phénil là oui oui c'est un fénil euh ça il faut le connaître ça aurait pu être euh attendez je l'avais écrit quelque part voilà ça aurait pu être un binzil ou un cycloexil si un cycloexil s'il y avait pas eu les doubles liaisons et un binzil s'il y avait un autre carbone quelque part là c'est pas le cas euh il y avait écrit ça dans votre cours donc il faut connaître euh les cycles principaux OK pas d'autres question ok on va reprendre donc je disais on a trouvé nos quêes substituants maintenant ce qu'on va faire c'est que on va les classer par ordre alphabétique on va prendre les préfixes du coup pour hydroxyle enfin pour le oh ici ça va être hydroxy pour le phény ça va être bah tout simplement tout simplement phény ensuite ici là ça va être propy pour les deux méthyle excusez-moi pour les deux ce qu'on va faire c'est qu'on va les classer par ordre alphabétique donc on a h pour hydroxyle P pour phény et m pour méthyle celui qui vient le premier dans l'alphabet c'est l'hydroxyle évidemment c'est le H du coup on va écrire 4 hydroxy et pas hydroxyle parce que le préfixe c'est bien hydroxy ça c'est à connaître aussi c'est dans le cours ensuite ce qui vient d'abord entre le P et le M c'est LM c'est le m du coup on va mettre nos deux méthyles pour écrire la position on va écrire 6,7 et on va mettre un 10 devant méthy parce qu' y en avait il y en a deux sil en avait eu trois on aurait mis tri par contre le petit préfixe qui a ici on va pas le prendre en compte dans l'ordre alphabétique on on fait comme si avvec que le M ensuite il nous reste à mettre le fénil il est en position 5 je le rajoute maintenant que on a mis tous nos préfixe on va écrire la chaîne carbonée donc j'ai numéroté mes carbones on en a neuf en tout ça va être le préfixe non ça pareil c'est dans le cours il faut connaître maintenant on a mis la chaîne carbonée on va passer aux insaturations j'ai mis des flèches roses ici on en a deux on a un alcè ici donc on a une double liaison et un Alcine avec une triple liaison je vais écrire celui qui vient en premier ça va être le 5 alè ça va être N je prends bien le premier carbone dans le sens de la chaîne je vais pas l'appeler 6n donc c'est bien 5N et ensuite 8 in pour mon Alcine h j'ai mis toutes mes insaturations on va passer à la fonction principale donc on avait dit que c'était le cton il est en position 2 on va donc écrire de on voilà donc on a fini on a nommé la molécu euh dites-moi si vous avez des questions c'est pas un exercice très compliqué mais il y a pas mal de choses à connaître par cœur notamment lors des priorités les préfixes tout ça mais après ça reste assez intuitif dans la question il nous demandait aussi la configuration de la double liaison pourquoi il y a pas de E à N et in ça euh c'est dans le cours c'est euh bah c'est dans le cours il faut savoir qu'on met pas les les e tout simplement mais vous avez tout dans le cours vous avez tous les tableaux il suffit de les apprendre après là par exemple notamment pour cette question il avait pas besoin de savoir si on mettait les E ou pas parce qu'on procède par élimination directement nous l'année dernière il nous avait pas demandé de nommer une molécule et de l'écrire c'était le même type d'exercice donc vous inquiétez pas pour les petits détails du coup je disais euh dans la question nous demandait aussi la configuration de la double liaison ici donc on va le faire ensemble du coup euh oui pour faire ça question la configuration on la met automatiquement si on me la demande non la configuration on la met pas automatique pardon automatiquement bah si on vous la demande c'est qu'il faut la mettre mais automatiquement non parce que quand on a mis une molécule on met pas forcément la configuration mais si on vous on vous la demande excusez-moi oui on la met ok du coup je disais pour garder la configuration de notre alsè juste ici on va regarder les pattes des deux côtés et on va prendre euh la partie qui a un atome avec le numéro atomique le plus élevé vous allez comprendre quand je vais le faire du coup je vais regarder euh le côté en haut là donc là de ce côté-là on a un CH3 de ce côté-là on a un carbone aussi donc on va regarder au niveau supérieur là on a plus rien et là on a un carbone par là un carbone par là du coup ça va être cette partie-là qui aura le numéro atomique le plus élevé on compte pas les hydrogènes du coup ça va être celle-là la partie la partie principale je vais regarder de l'autre côté là on a un carbone là c'est pareil je vais regarder une étape auudessus là on a un hydroxyle donc un oxygène et là on a des EAU de carbone ça va être l'oxygène qui est en numéro atomique le plus le plus élevé du coup pour pour connaître les numéros atomiques il faut connaître le tableau périodique des éléments vous verrez sur une autre question je vous l'ai remis mais le tableau périodique il faut le connaître du coup là la chaîne princip principale elle est par là et là ça va être celle-ci elles sont pas du même côté donc ça va être une configuration 5 e si du même côté ça aurait été un Z voilà 5 e on va passer à la question 2 du coup c'est bon on a bien répondu à la première question encore une fois hésitez pas si vous avez des questions voilà là vous avez la molécule avec avec tout qui est écrit dessus ça peut peut-être vous aid moi je l'ai pas remis dans mon diapo voilà on va pas montrer la réponse d'accord parmi les groupements suivants indiqué les groupes qui sont à la fois mésomère donneur et inductif attracteur et on me donne une liste de molécules moi pour que ce soit plus lisible j'ai réécrit les molécules en forme un peu plus développée euh du coup faites-moi confiance c'est les mêmes molécules he vous pouvez réessayer plus tard euh mais je les ai juste réécrits de manière développée pour qu'on les voit un petit peu mieux ok du coup maintenant on va juste définir effet inductif attracteur et mésomère donc un effet inductif attracteur ça va être un atome chargé positivement un atome plus électronégatif que le carbone ou une insaturation pour les effets méomères ça a cette petite liste il faut la connaître par cœur c'est super important et c'est super simple à prendre en plus donc on a pi Sigma pi pi Sigma lacune et DNL pour doubl non liant Sigma pi euh je vous explique ce que c'est rapidement liaison pi c'est les doubles ou triple liaison euh Sigma c'est les liaisons simple lacune c'est quand il manque un électron comme par exemple pour le bérillium DNL c'est les doublés non liants qu'on va avoir sur les molécules quand elles ont par exemple l'azote il a 5 électrons de valence donc un par par là un par là un par là ça fait trois il en manque deux qui vont être par là et ça ça va former un doublé non liant donc il va faire trois liaisons et il aura un doublé non liant voilà vous comprendrez un petit peu mieux les effets mésomères quand on va les appliquer vous inquiétez pas du coup là on cherche on va regarder pour toutes les molécules les effets électroniques qu'il y a du coup une question lacune comme si c'était du coup c'était comme si c'était un plus euh pas vraiment parce que par exemple pour notre azote là on a pas de lacune alors que pour le bérryum qui pourtant est pas chargé est pas chargé il y a une lacune donc ça ça va dépendre de la configuration des atomes qui a les électrons excusez-moi qui a autour de l'atome mais la c non n'était pas tombé du tout dessus et j'ai pas vu beaucoup d'exercices qui utilisaient cette cette forme là de Sigma lacune donc vous concentrez pas trop trop trop dessus moi non plus j'avais pas très bien compris le concept mais en tout cas retenez qu'il y a une lacune sur le bérilum ok c'est c'était sur le bord ou le berryum qui avait une lacune berryum ok bon du coup je disais on va regarder les effets électroniques attends pas d'autres questions non c'est bon du coup on va sur le bord ok ben excusez-moi je me suis trompée c'est pas sur le bérilum mais c'est sur le bord qui a une lacune c'est sur le B du coup on va regarder la molécule a on va regarder les effets électroniques qu'il y a dessus euh on a un un atome chargé positivement donc on a un effet i moin et là on a aucun enchaînement ici donc on a pas de liaison pi on a des liaisons Sigma mais on a pas de DNL on a pas d'ffit mésomère on a aucune des suite ici voilà on a un effet i moin et pas d'effet mésomère on va regarder la deuxième molécule ah oui euh petite explication là on a des groupes d'atomes ou des atomes seuls mais on va s'intéresser à leur effet sur le reste de la molécule là c'est pour ça qu'on a rien à chaque fois au début donc on va imaginer qu'il y a enfin des atomes par là et du coup on va on va étudier l'effet de ces groupes là sur le reste de l'atome parce que les effets électroniques c'est toujours par rapport à quelque chose il y a pas d'effet électronique comme ça tout seul du coup là on a [Musique] là on a une liaison pi une liaison Sigma on aurait pu avoir aussi une liaison pi ici donc on a un f momère on a également des carbone pourquoi Mo i parce que la déf pour savoir s'il y a un effet momère attracteur il faut qu'il un atome chargé positivement attends il parle de quelle question est-ce que tu parles de la a ou de la B de la a bon du coup pour la a en fait c'est dans le cours les effets électronique les effets inductifs excusez-moi attracteur ça va être pour les atomes chargés positivement là on a un atome chargé positivement c'est pour ça qu'on a moins I et pas plus i voilà du coup je disais là on a une insaturation du coup on aura un effet moins i ça correspond à la définition he et on a en effet mésomère euh en effet mesomur attracteur parce que on là on aurait pu avoir par exemple un doublé non liant un atome ici je sais pas moi d'oxygène notutre question j'ai pas compris pourquoi plus m ouais je suis en train de l'expliquer je suis en train de l'expliquer du coup je disais là on a le reste de la molécule et on aurait pu avoir un doublé nom liant ça fait DNL Sigma PI et là en fait ces enchaînements là il faut les connaître dans l'ordre parce que ça indique l'effet le sens de l'effet mésomère donc DNL Sigma pi les électrons ils vont se diriger vers l'insaturation ah non mince c'est pas ça c'est pas ça excusez-moi donc on a pI Sigma PI et là notreat nos atomes de carbone ils sont saturés ils ont ils peuvent pas recevoir plus d'électrons parce qu'on a un Alcine si on avait eu un alcène ça aurait pu être DNL sigmaap mais du coup là on a un Alcine l'atome il peut pas recevoir plus de liaison mais on aurait pu avoir pi Sigma PI et les électrons du coup vont ils vont se diriger vers le reste de la molécule donc on aura un un effet mésomère donneur au reste de la molécule donc je vous disais attracteur et donneur c'est par rapport au reste de la molécule ok une autre question mais CH3 c'est un donneur non euh donneur comment ça un effet inductif ah oui mais en fait quand on compare la force des CH3 et du N+ ça va être le N+ qui va être le plus fort les alkyles ils sont vraiment à regarder s'il y a rien d'autre mais dès qu'on a des atomes chargés alors là atomes chargés c'est super puissant électronégatif ou des insaturation regarde directement ça les alkyles c'est vraiment c'est pas très fort mais pourquoi il y a un effet mésomère pour j'arrive pas à lire pour la B il y a que pi Sigma oui benah en fait là on va regarder l'effet mésomère sur le reste de la molécule et on va imaginer ce qu'il y a sur le reste de la molécule pour qu'il puisse y avoir un effet mésomère là ça va être un effet mésomère potentiel c'est c'est pas sûr à 100 % si on avait que des carbones on aurait pas eu d'effet mésomèr mais ça va être l'effet potentiel de cette partie là sur le reste de la molécule et si on avait eu une liaison pi on aurait pu avoir un effet mésomère on va regarder le pas d'autre question non on va regarder la troisième molécule on a du chlore on a un atome cl qui est plus électronégatif que le carbone du coup on va avoir un effet Mo ins i on va avoir un effet moin I et on aura un effet mésomère pourquoi parce que sur le chlore il faut savoir qu'il y a des doublet non liant et si on a des doublets non liants on a potentiellement la suite DNL Sigma PI et du coup là ça va être dans ce sens-là regardez mon curseur dans ce sensl et ça va donner des électrons à la molécule c'est pour ça que je vous disais qu'il faut connaître les enchaînements là parce que ça va vraiment nous indiquer le sens et du coup ça va donner les électon à la molécule on aura un effet mésomère donneur pour la prochaine molécule on a pas de question sur celle-là non ok pour la molécule d c'est un groupement Nitro he du coup on a un effet inductif attracteur puisqu'on a un atome chargé plus et qui est électronégatif on va regarder si on a des effets mésomères là on a euh on a des DNL ouais non de ce côté-là ça va pas le faire parce que regardez si on avait eu enfin on a des doublés non liant ici on a des doublés non liant on a pI on a DNL pardon Sigma et là on a pas de pi on en a un ici mais ça ça ça aurait pas des femésomère sur le reste de la molécule du coup on va regarder ce qu'il y a là là on a DNL DNL pi Sigma ok en fait il y a une autre configurationf une autre suite que je vous ai pas donné c'est pi Sigma pi DNL donc c'est celle-ci mais avec un DNL au bout et dans ce cas-là ça va aller vers le DNL du coup là si on avait eu un PI ici liaison pi ça aurait fait pi Sigma pi DNL et comme je vous ai dit que ça va être dans le sens ENF dans ce sens là donc vers le vers l'oxygène ça va attirer des électrons ça va retirer des électrons au reste de la molécule donc on a un effet mésomère attracteur on va passer à la dernière molécule la molécule e on a un oxygène qui est plus électronégatif donc on a un effet inductif attracteur et sur l'oxygène on a des doublés non liant puisqueon a six électrons dans la couche de Valance donc on va avoir deux doubl non liant quand il y a de liaisons comme ça ce qui fait qu'on pourra qu'on pourrait avoir le la suite DNL Sigma pi ça va être dans ce sensl ça va donner des électrons à la molécule on va avoir un effet un effet mésomè d'honneur on va juste regarder la consigne c'était mésomère d'onneur donc M+ inductif attracteur i moin m + i- ça va être la B la C et la e voilà on a toujours pas de question super on va passer à la question suiv suivante la question suivante elle ressemble un peu à celle-ci ça va être toujours sur les effets électroniques donc pareil on a une suite de molécules que je vous ai recopié enfin que je vous ai redessiné pour que ce soit plus simple on a une question à la PR à la prérentrée c'est ça on nous a parlé de N mais pas de DNL c'est la même chose c'est différent non c'est la même chose c'est juste que moi j'appelle ça un double nom liant eux ils appellent ça n moi j'écris des NL ils écrivent N mais c'est la même chose ah benah voilà elle lui a répondu ou il je sais pas désolé bon on passe à la deuxième question à la 3ème question oui donc je disais on a une suite de molécules que je vous ai bien redessiné et la les items ça va être le composé 1 est plus acide que le composé 2 le composé 3 moins acide moins acide plus acide pour la D entre la liaison PI et Sigma il y a un N attends attendez je reviens sur la question pour la B entre la liaison PI et Sigma il y a un N euh non du coup entre la j'ai pas compris entre la liaison PI et Sigma ici sur le carbone non non on a pas de le carbone il fait quatre liaisons donc on a pas de doublé non liant il a quatre électrons dans la couche de Valence donc il fait quatre liaisons mais il y a pas d'électron en plus qui qui va former des qui vont former des doublés non Lian attendez je ok du coup je disais là encore une autre question ah pour la pour la D mince j'ai mal à regarder désolé euh pour la D entre la liaison pi non on n pas de doublé non lien sur l'azote non plus parce qu'il est chargé positivement ça veut dire qu'il a perdu en électron lui il en a il en a CQ et du coup s'il en s'il en perd un il en a a quatre donc il fait quatre liaisons c'est ça hein c'est bien sur l'azot sur le N bon pas de réponse pour l'instant euh si jamais tu es pas d'accord tu me tu me reposes une question il a pas de souci bon on revient sur notre question 3 je disais que on nous demandait à chaque fois euh de comparer l'acidité ce qu'on va faire directement c'est qu'on on va classer nos nos molécules par ordre d'acidité ça va aller plus vite pour répondre à cette question du coup euh pour déterminer l'acidité d'une molécule on va trouver la partie commune parce que encore une fois les effets inductifs attracteur et mésomère ça va être par rapport à quelque chose du coup on peut pas comparer les les molécules si on n pas un un un groupe commun euh du coup on va devoir trouver la partie commune là ça va on la repère assez bien à chaque fois on a un hydroxyle donc ici là là et là donc ça va être ça le parti commune ensuite on va regarder les effets inductif et mésomère et grâce à ça on pourra classer nos molécules par ordre d'acidité comment parce que on sait que les effets attracteurs augmentent l'acidité donc a a a donc les i moin et les m- augmentent l'acidité les effets donneur diminuent l'acidité donc I+ i moin euh i I+ M+ excusez-moi ça diminue l'acidité donc nous on va les classer par ordre d'acidité décroissante donc de la plus acide à la moins acide et pour ça je disais qu'on devait regarder les effets électroniques on va regarder la première molécuulle donc on va regarder les effets électroniques par rapport à notre oxygène là on a des carbones on aura donc un effet I+ parce que bon je vous l'ai pas remis mais en gros ça ça on va considérer considérer ça un petit peu comme un alkyle par rapport au oh on a une chaîne de carbone quoi et on aura un effet plus ça c'est dans le cours je vlaai pas remis mais c'est dans le cours on un effet i plus est-ce qu'on a un effet mésomère euh on a un DNL on a un sigma on n pas de PI donc on a pas d'effet mésomère pour celle-là on va passer à la deuxième molécule notre on a un fény comme tout à l'heure attendez là je pour pourquoi c'est pi Sigma pi DNL alors que il y a un azote entre le PI et le Sigma pourquoi c'est P bah l'azot il nous dérange pas là c'est les liaisons qu'on regarde je comprends pas la question mais si tu veux à la fin on essayera de de re regarder ça pour l'instant je vais rester sur la question 3 et si tu as toujours pas compris à la fin tu pourras me reposer une question et euh et j'essaierai de comprendre ce que tu as pas compris du coup où j'en étais euh la question 3 oui donc là on a un fénil on a un DNL doublé non liant sur l'oxygène DNL Sigma pi ça va être dans ce sens-là donc ça va attirer des des des des électrons par rapport à l'oxygène on aura un effet mésomère attracteur pour cette molécule là donc par rapport au oh on a un N+ donc on aura un effet i moin là j'ai eu un petit souci avec avec cette molécule là parce que dans la correction du tutoral ils disent qu'il y a un effet mésomère en effet il y a un effet mésomère ici là on a on a DNL Sigma pi mais pour moi l'effet mésomère il va pas agir directement sur le oh donc là l'effet mésomère il va pas sauter toutes les liaisons là c'est pas possible du coup moi j'aiécris qu'il y avait juste un effet inductif àracteur et c'est comme ça que je l'ai compris je suis pas sû à 100 % pour celle-là mais ça va pas nous poser de problème même s'il y avait eu un effet le tuto s'est trompé ah ouais bah je je t'inquiète l ok bon en tout cas si tu as toujours pas compris à la fin tu tu tu tu réécris un message et et c'est pas grave ok du coup je disais qu'on avait bien un effet mésomère mais pour moi il est pas sur la molécule directement d'oxygène ici du coup j'ai pas écrit d'effet mésomè attracteur ni dononneur d'ailleurs j'aiécrit juste i moins parce qu'on a un électron qui est plus électronégatif et en plus il est chargé positivement du coup on a un i moin et mais je disais que oui ça poserait pas de problème pour la résolution de la question ensuite la 4è molécule on a des alkyles juste ici qui auront des effets I+ et comme on en a deux on aura deux effets I+ ok maintenant qu'on a ça on a on a trouvé nos effets électroniques c'est ça effets électronique excusez-moi maintenant on va les classer donc je rappelle la règle il y a un effet méoattracteur les deux haut à gauche je crois que tu parles de la 3 et du coup je disais que oui il y avait un effet Mo mer mais que je l'avais pas écrit parce qu'il était pas sur l'oxygène directement après dans la correction du correction du tutoril il avait écrit moi j'ai décidé de pas le mettre voilà mais que ça poserait pas de de problème pour la question mais vous pouvez oui oui en effet il y a un effet mesomaire ici he du coup je disais on a trouvé tous nos effets électroniques maintenant on va les classer en utilisant cette règle les effet attracteur augmente l'acidité on va regarder nos effets attracteurs on a ces deux molécules là là on a un effet mésomère direct là on a un effet mésomère lointain et un effet I+ i moin pardon du coup les effets mésomères ils gagnent sur les effets inductifs ça je vous l'ai pas dit mais c'est dans le cours c'est dans le cours du coup ça va être la molécule 2 qui va être la plus acide ensuite ça va être la molécule 3 parce que c'est la seule qui reste avec un effet attracteur ensuite entre ces deuxl là on a des carbones qui se suivent donc il vont perdre perd un petit peu de leur pouvoir de leur pouvoir inductif d'honneur alors que là ils sont ils se rejoignne sur un carbone ici ce qui va faire que l'effet sera plus important c'est pour ça que j'ai écrit de i plus du coup on aura d'abord la une puis la la qu voilà on a répondu à cette question après les items là je pas m'amuser à le faire mais en gros il suffit juste de comparer maintenant qu'on les a classé il suffit juste de comparer pareil de regarder de répondre aux items on va passer à prochaine question je vérifié qu'il y a pas de question pour celle-là mais normalement le groupe alcool n'est pas Mo attracteur quand pas S2 oui bah Alex il a compris ce que je disais et en effet mes e attracteur entre les deux haut à gauche ouais bon je comprends pas le le dernier message là mais normalement le groupe alcool n'est pas Méo àacteur quand il est pas SP2 moi je l'ai pas appris comme ça je l'ai pas pris comme ça mais en tout cas il y a il y a pas pas compris bah en gros là on a un effet mésomère certes mais il est pas directement sur notre oh alors que là l'ffet parce que là c'est de la comparaison qu'on fait l'effet mésomère il est directement sur le oh du coup celle-là elle aura un effet mésomère attracteur plus important que ici bon j'espère que vous avez compris mais on n pas en fait on n pas d'effet mésomère sur le oh c'est ça qu'on regarde là on a un effet mésomère ici je disais qu'on avait DNL sigmaaped donc les électrons ils vont se balader ici là mais on n'aura pas d'effet direct sur le oh le oh peut pas donner son DNL c'est trop lointain ouais voilà bah oui ah tu parles du oh qui a là ouais mais du coup là on a pas d'effit mésomèes parce qu'on a un DNL certes mais Sigma pi on a pas de PI ici je sais pas si c'est ça mais en gros celle-là elle a un elle a des effets attracteurs plus fort que cette molécule là j'espère que vous avez à peu près compris du coup c'est bon bon c'est pas bon on y reviendra à la fin au pire si si as toujours pas compris ok on va passer à la question 4 on va regarder la consigne soit la molécule suivante ok on a une molécule laquelle de ces formes mésomères n'est pas correcte d'accord on revient sur le diapo du coup je vous ai redessiné la molécule ici et je vous ai mis en valeur les doublés non liant je les ai dessiner pour qu'on les voit bien pour qu'on les voit et on va comparer toutes ces molécules là pour voir s'il y a des effets mésomères enfin si les molécules qu' a ici c'est bien celle-là mais avec des effets mésomères là je vais le faire juste à l'oral en expliquant vous avez des petites flèches ici sur la correction du tutora vous pouvez regarder si vous avez du mal à comprendre du coup quand on a ce type d'exercice et qu'on doit comparer les molécules pour voir si ça si c'est la même la première chose qu'on va regarder et qui va être qui va éliminer pas mal de molécules ça va être la charge globale donc là on a un plus un moins donc là la molécule elle va être globalement neutre maintenant je vais regarder toutes mes molécules donc celle-ci elle est neutre neutre neutre aussi 2+ 2 moin neutre et celle-là on aura un plus et 2 moins elle va être chargé négativement donc euh ça pourra pas être une forme momare de celle si parce que quand elles ont des effets mésomères les molécules elles gardent leur charge leur charge globale du coup celle-ci on l'élimine d'office ça va pas être possible on va regarder la molécule a du coup là on voit que ça a bougé par ici à côté du CL on va voir les effet mésomère possible donc on a un doubleé non liant Sigma pi ça va aller dans ce sens-là on va regarder si c'est ça qui se passe on a un doublé non liant qui est passé sur la liaison ici donc la molécule la a perdu des électrons elle va être chargée positivement le doublé non le le la double liaison pardon qui avait là elle est passée sur l'atome de carbone qui va être chargé négativement ok cette forme là elle est correcte on n pas de question dessus pas de question si vous avez des questions nésitez pas hein on va regarder la molécule 2 euh la molécule 2 donc on a le CL qui a pas bougé le NO2 non plus là ça va être juste les liaisons dans le cycle les doubles liaisons qui ont bougé donc là on a pI Sigma pi pi Sigma pi pi Sigma pi donc les liaisons en fait elles vont pouvoir bouger librement euh du coup elles ont juste changé de place à chaque fois cette molécule là elle est correcte on a la la suite P sigmaap quand la consigne dit laquelle c'est qu'il n'y a qu'une seule réponse possible ou ça change rien bah si a écrit que laquelle c'est que en théorie il y a qu'une seule réponse possible ah ouais la la laquelle de ces formes n'est pas correcte bah tu as raison j'avais mal lu la consigne du coup là on aurait pu directement éliminer enfin éliminer la E et ça aurait été la E qui qui qui était incorrecte mais on va quand même faire les molécules pour que vous compreniez un petit peu le principe du coup je disais on va passer à la molécule C mais oui tu as raison Yassine on va passer à la molécule C on a quelque chose qui s'est passé euh sur notre chlore du coup c'est la même chose que sur la première molécule hein on a les électrosmissons ici qui sont passés là la liaison ici qui est passée là euh du coup là elle est pas allée sur le carbone elle est allée elle est allé faire une double liaison à côté on va regarder ce qui se passe du côté du NO2 euh donc là ce qui se passe c'est qu'on a pI Sigma pi DNL ça va aller dans ce sens-l du coup la liaison là elle est passer là ok les électrons euh qui avait là ils sont passés les électrons qui y avaent là pardon dans la double Lison entre le N et le O ils sont passés sur le haut et est donc chargé négativement c'est correct j'ai pas compris comment il peut y avoir du NO2 stable comment ça du NO2 stable je comprends pas ce que tu veux dire bon en attendant que tu nous répond on va faire la molécule d euh du coup au niveau du chlore il s'est passé la même chose euh que sur les molécule d'avant sauf que là la la liaison qui était là elle est passée là et celle qui était là elle est passée sur le carbone ici qui est chargée négativement on va regarder ce qui s'est passé là on a pI Sigma pi euh excusez-moi DNL Sigma pi donc ça va aller dans ce sens-là donc la le double le doubleé non liance sur l'oxygène il est passé sur la liaison ici et la double liaison ici elle est passée sur l'oxygène donc la forme elle est correcte du coup on a bien ces quatre formes là qui sont correctes et celle-ci qu'on a pu éliminer directement mais j'avais mal eu la consigne mais bon au moins ça vous permet de savoir refaire ça j'espère que vous avez compris du coup attends au vu du nombre de liaisons que doit faire le haut tu peux réexpliquer la C s'il te plaît ouais je vais le refaire jeessaie juste de répondre à mon mine j'ai pas compris comment il peut y avoir du NO de au vu du nombre liaison que doit faire le haut bah le haut il doit faire après ça en fait il faut jouer avec les atomes pour pour savoir faire ça mais le NO2 ça ressemble tout le temps à ça du coup notre oxygène il a si 6 électrons dans sa couche de Valence ça on sait grâce au tableau périodique qu'on a appris par cœur apprenez vraiment bien les deux premières lignes c'est très important du coup je disais qu'il avait six électrons autour de lui deux libres et 4atre qui font des doublés non liants donc notre haut il va pouvoir faire deux liaisons ici il va être chargé négativement donc il a un électron en plus qui fait un autre doublé non liant et on a un électron libre qui va être lié à l'azote l'azote là il est chargé positivement donc il a perdu un électron ce qui va faire qu'il va faire quatre liaisons et plus trois liaisons plus un doublé non liant et benah en fait il faut juste jouer avec les charges avec les doubles liaisons et cetera ça il faut centrer à le faire euh mais c'est pour ça queon arrive à avoir un nombre de liaisons possible entre le l'azote et les oxygènes j'espère avoir répondu à ta question maintenant euh tu peux expliquer la C ouais du coup là pour le chlore je suppose que tu as compris on a un doubleé non liant sur le chlore ici qui est passé sur la liaison là du coup on a une double liaison les les la double liaison ici elle est passée à côté juste ici et euh et c'est bon pour le chlore maintenant on va regarder ce qui se passe du côté de l'azote donc je disais sur la molécule de base on a pI Sigma pi DNL donc ça va être cette suite là mais avec le DNL en plus que j'ai pas écrit le Danel en plus que j'ai pas écrit ça va être dans ce sens là donc cette liaison là va passer ici sur cette liaison c'est le cas la liaison qui est entre l'oxygène et l'azote va passer sur l'oxygène et c'est bien le cas parce que notre oxygène il est chargé négativement ce qui veut dire qu'il a gagné des électrons je comprends pas comment on peut avoir comment on arrive au moins dans le cycle de la D ah ok B en fait c'est juste la double liaison là qui avait juste ici au lieu de se de de refaire une double liaison genre comme comme là par exemple la double laison elle est passée là elle s'est arrêté bah les électrons ils sont allés sur le carbone et ça c'est juste une possibilité ça va pas forcément faire ça mais on a une possibilité de faire ça ça va être du PI Sigma pi j'espère que tu as compris Yassine voilà si on a plus de questions sur cette question non on a pas de question ok ben je passe à la question suivante la question question 5 donc c'est une question de stéréochimie on va pas montrer la réponse pour l'instant concernant la les configurations de la molécule suivante parmi les propositions suivantes indiqué la proposition exacte donc là nous ce qu'on va faire c'est qu'on va regarder la configuration de la molécule sans regarder les réponses pour s'entraîner encore une fois mais comme pour la première question on peut procéder par élimination he ça peut nous faire gagner du temps ok je vous ai remis la molécule ici euh ce qu'on va faire c'est qu'on va trouver la fonction principale là ça va être l'acide carboxylique juste ici COOH ça va être ça la fonction principale pareil he il faut connaître l'ORD des priorités comme pour la première question on va repérer les carbones asymétriques et les doubles liaisons c'est là qu'on va avoir une possibilité de regarder la configuration du coup carbone asymétrique c'est un carbone qui fait des liaisons avec quatre atomes ou quatre groupes d'atomes différents pour le premier ici le carbone il fait une double liaison avec l'oxygène donc il a deux liaisons avec le même atome ça va pas être en carbone asymétrique pour le carbone 2 on a une liaison de ce côté-là qui est différente de de ce côté-là on a une liaison avec un CH3 ouais c'est bien ça CH3 et une liaison avec un hydrogène en avant du du plan qui est pas représenté pour appel l'hydrogène on n'est pas obligé obligé pardon de le représenter ok donc ce qu'on va faire c'est qu'on va regarder euh comme sur la première question on va regarder les les numéro atomique des atomes qui a autour donc là évidemment ça va pas être le carbone ici qui sera prioritaire hein ça va se jouer entre le fluor et l'oxygène donc là on a un atome de carbone de ce côtél on a un atome de carbone aussi au-dessus on a un atome d'oxygène mais je regarde celui-là mais j'aurais pu regarder celui-là aussi hein un atome d'oxygène et là on a une liison avec le fluor entre le fluor et l'oxygène celui qui a le numéro atomique le plus élevé ça va être le fluor ça il faut le savoir grâce au tableau périodique du coup ça va être ce côté-là qu'on va compter en premier l'hydrogène on le compte pas c'est le dernier on s'intéresse pas à lui du coup on a le fluor en 1 ce côté-là en deux ça fait 1 2 et 3 en passant par le CH4 du coup là on est dans le sens inverse des aiguilles d'une montre on aurait plutôt dit qu'on a on a une configuration s sauf que le 4è groupe il est en avant du plan l'hydrogène ce qui va faire qu'on va prendre l'inverse au lieu de prendre s on va prendre r ça vous pouvez la prendre directement comme ça sinon vous pouvez essayer de le comprendre vous ave mis une molécule en 3D ici du coup on va imaginez que là on a nos nos pattes qui sont dans le plan là on a l'hydrogène en avant du plan non attendez plutôt je vais le mettre comme ça ouais ça fonctionne pas je sais pas comment de le placer ok on va dire qu'on a ces de là dans le plan celui-là qui va être notre hydrogène en avant du plan et le CH4 en arrière du plan donc nous en fait ce qu'on a ce qui est représenté c'est le CH4 en en arrière oui pardon du coup on a le CH4 en arrière du plan et l'hydrogène en arrière du plan donc ce qu'on va faire c'est qu'on va essayer de retourner la molécule dans nos tête et on va regarder la configuration du coup on va dire que là c'est du R là c'est juste un exemple pour expliquer pourquoi on on change on prend r si on a trouvé S et S si on a trouvé r du coup là imaginons que notre molécule le sens le l'ordre des priorités il est comme ça si je retourne ma molécule ben ça c'est l' e en fait au lieu de d'être comme ça on va être de l'autre côté et c'est pour ça qu'on prend l'inverse quand on a l'atome l'atome le 4è substituant qui va être en avant du plan je sais pas si je me suis bien expliqué c'est un peu compliqué comme ça juste à l'oral euh mais j'espère que vous avez compris en tout cas il faut retenir qu'on prend l'inverse voilà du coup là on aura notre carbone 2 qui va être r on va regarder le prochain carbone il est pas symétrique parce qu'on a une double liaison mais on a une double liaison du coup on va regarder si c'est la configuration all est Z ou e donc là on a un fluor un carbone ça va être le fluor qui va être prioritaire là on a de l'hydrogène un carbone ça va être le carbone qui va être prioritaire les les deux pattes prioritaires elles sont du même côté donc notre configuration elle sera Z si elles étaient pas du même côté ce serait du e du coup là on a 3ois Z on va regarder la prochaine double liaison là euh c'est pas compliqué on a des hydrogènes ici et là du coup les les groupes prioritaires il sont en bas et en haut ils sont pas du même côté ça va être du 5 e pas de question pour l'instant super je continue on va regarder le carbone 7 qui est asymétrique parce qu'on a un oh les deux côtés qui sont différents et un hydrogène qui est pas représenté du coup le prioritaire ça va être le oh qui va être qu'on va compter en premier ensuite on va regarder entre les deux côtés là là on a un carbone là on a un carbone aussi euh on va regarder euh on va regarder ce qu'il y a ensuite à quoi ils sont liés notre carbone ici il est lié à deux carbones en réalité il est lié au même carbone mais on va le compter deux fois puisqu'on a une double liaison alors que le carbone ici il est lié à un seul carbone ça va donc être celui-là qui est prioritaire donc ça va faire 1 2 3 le sens inverse les agu d'une montre on va être en 7S et on a une dernière double liaison ici donc ça c'est pas un un carb B asymétrique parce qu'il est lié à deux hydrogènes c'est pour ça que je le je le compte pas la double liaison ici le Grou prioritaire il va être en bas et de ce côté-là ah mince on a la même chose en haut et en bas du coup on pourra pas regarder la configuration pour cette double liaison là ok du coup là on a la réponse de r 3Z 5 e 7S je crois que c'est la C 2 R 3e 5 non c'est pas celle-là je crois que c'est celle-là 2 R 3 Z 5 e 7 s ouais c'est la e c'est la e on va passer à la prochaine question je vérifie juste qu'il y a pas de question non pas de question pour l'instant ok vous avez l'air d'avoir compris donc on va passer à la prochaine question qui est toujours une question de stéréochimie parmi les couples de molécules suivants lequel correspond à un couple de diastéréoisomère je vous ai remis les molécules sur le diapot ok du coup on va commencer par définir des di stéréoisomères donc on peut avoir plusieurs définitions moi j'ai choisi celle-là ça va être des stéréoisomères ni enantiomère ni isomère de configuration qu'est-ce que ça veut dire tout ça stéréoisomère ça va être ça va être des molécule avec la une constitution identique donc c'est-à-dire la même formule semi-développée mais une organisation spatiale qui est différente ok donc on a les mêmes atomes mais ils sont liés de manière différente entre eux pour les énantiomèes ça va être deux molécules images l'une de l'autre dans un miroir comme dans un miroir donc concrètement on va avoir tous nos carbones qui vont être inversés pour pour les diastéréoisomères on va avoir des carbones inversés donc de configurations différentes ni isomère de conformation qu'est-ce que j'ai à configuration bon ben je me suis trompée ils sont pas synonymes configuration bon ben excusez-moi je me suis trompée c'est pas c'est pas mince c'est pas configuration c'est conformation mais je vous l'explique juste après ce que ça veut dire ça euh qu'est-ce que j'éta en train de dire oui donc des diastéréoisomères ça va ils vont ça va être deux molécules donc avec une constitution identique la même formule semi-éveloppée mais les carbones qui vont pas être de même configuration les entiomères ils vont avoir tous leurs carbon différents les diastéroisomères par exemple si on a un deux molécules avec C carbones asymétriques on va avoir au maximum quat carbon euh de configuration différentes parce que si on avait les cinq carbones de configuration différentes ça aurait été des aantiomères donc on peut avoir 1 2 3 quatre carbones différents mais pas les cinq parce que ça devient des aantiomères isomère de conformation du coup et pas de configuration ça va être euh la même molécule mais on va avoir une rotation euh à un endroit je vais prendre cet exemple là donc ici imaginons qu'on ait le oh en haut et le O en bas ça change rien du tout c'est juste qu'on a une rotation comme ça qui se fait naturellement il y a plusieurs angles de de rotation qui existe dans la nature voilà mais c'est les mêmes molécules du coup il y a deux possibilités pour résoudre ce type d'exercice soit on regarde tous les carbones asymétriques et on regarde leur configuration R ou s moi j'aime pas trop utiliser cette technique là après bon c'est une valeur sûre mais je trouve que ça prend pas mal de temps et j'aime pas trop faire ça ce que j'aime faire c'est plutôt regarder la c'est plutôt imaginer la molécule dans l'espace et de regarder si mes carbones ils sont liés de la même manière avec les atomes qu'il y a autour du coup bon là c'est un peu compliqué à expliquer mais vous allez regarder vous allez mieux comprendre quand je vais expliquer on va prendre la molécule a on a bien un COH en haut ok COH carbone il y a un oh et un hydrogène qui est pas représenté oh h ok là on a un carbone oh hydrogène c'est bon là on a un C H2 oh CH2 oh donc les molécules on a les mêmes atomes liés entre eux à chaque fois qui sont pareils donc on a la Constitution qui est identique on va regarder maintenant l'organisation spatiale sur cette molécule là on a le oh qui est en arrière là euh on a et l'hydrogène qui est en avant du plan comme ça quand le quand on a un atome qui est derrière en fait on va faire comme si on regardz la molécule par le bas et du coup pour passer de CRAM à ficher donc ça c'est l'écriture CRAM et ça c'est ficher pour passer de là à là on va faire semblant de regarder la molécule par le bas et de la mettre à plat du coup en fait ce qu'il y a là là ce qui est en arrière du plan ça va passer à gauche ici et ce qui est en avant du plan ça va passer à droite ça il faut le savoir du coup on a notre oh qui est en arrière du plan et le H qui est en avant du plan ce qui va faire que le oh il va être ah non excusez-moi c'est l'inverse non non c'est l'inverse donc là le oh si on regarde par en haut c'est ça c'est pas par en bas ouais c'est par en haut excusez-moi je me suis trompée du coup on regarde par en haut et ce qu' y aura en arrière du plan ça va être à droite et ce qui en avant du plan ça va être à gauche du coup notre oh là il est en arrière du plan si je regarde par le haut il va se retrouver à gauche et le H il sera de ce côté-là donc on a un carbone qui est différent on va regarder notre deuxième carbone là euh le oh il est vers le bas ce qu'on va faire c'est qu'on va imaginer qu'on tourne cette partie là qu'on fait une rotation et il va se retrouver en arrière attendez il y avait une illustration de ça dans le cours je vous la montre pour que vous essayez de de mieux comprendre donc là on avait notutre oh qui était vers le bas si je le retourne il va passer donc de l'avant du plan à l'arrière du plan là c'est ce qui va se passer notre h il est en avant du plan il va se retrouver en arrière si je le retourne de l'autre côté du coup comme il est en arrière du plan si je l'écris comme ça il se retrouve à droite du coup on a nos deux carbones qui sont différents je sais pas si je me suis bien expliqué c'est un peu compliqué de le faire comme ça à l'oral mais si vous comprenez pas cette technique là vous pouvez simplement regarder la configuration rou S et comparer du coup là je sais pas je vais pas le faire mais là on aurait trouvé RR et ss ou l'inverse mais du coup on a tous les carbones asymétri qui sont diff ce qui veut dire que ce sont des éortiomères nous ce qu'on cherche c'est les diastéroisomères du coup on va pas gaucher cet système là on va regarder la prochaine molécule je vais nommer mes carbones 1 2 3 4 donc sur le carbone 1 j'ai un oh carbone 2 aussi ok je regarde la deuxième molécule carbone 1 un oh carbone 2 a pas d'Oh donc les molécules elles ont pas la même constitution ce qui fait que ce sont pas les mêmes molécules donc c'est même pas des isomè encore moins desastéréoisomèr cette molécule là on la on la met de côté on va passer à la molécule c pas de question pour l'instant super je continue donc la molécule C on a un COH ici ok ensuite le deuxième carbone du coup vous voyez bien que nos molécules là sont en cellelà elle est pas dans le même sens que celle-là du coup je vais regarder dans ce sens là pour celle-là et dans ce sens là pour celle-ci ensuite le carbone 2 on a un oh et un hydrogène on a bien un oh ici 3è carbone NH2 3è carbone NH2 ici aussi carbone oh carbone oh ok donc on a les mêmes atomes li entre de la même manière sur les deux molécules on va regarder euh on va regarder l'organisation spatiale du coup là on a notre oh qui est en arrière du plan on va regarder sur cette molécule là le oh il est en bas donc déjà ce qu'on va faire c'est qu'on va le passer hop en en haut ce qui va faire qu'il va se retrouver en arrière du plan là je vais vous demander de rester concentré on va faire comme si on retournait la mollécule ou alors on va faire comme si on regardait la molécule de dos de de derrière du coup on a notre oh qui est devant si je regarde ma molécule par derrière le oh il va se retrouver euh non le oh il est derrière excusez-moi si je regarde la molécule par derrière il va se retrouver devant donc là le oh il est derrière là il est devant notre carbone il va être différent donc on a déjà un carbone sur deux qui est différent on va regarder le deuxième carbone donc on a notre NH2 ici là il est en en bas donc ce que je vais faire c'est que je vais le passer en haut ce qui va faire qu'il va se retrouver en arrière du plan ok je mets ça dans un coin de la tête et je regarde mon carbone ici sur la deuxième molécule le NH2 il est déjà en haut c'est parfait je fais comme si je le regardais par derrière ce qui va faire qui va passer en arrière du plan on a nos deux NH2 qui sont en arrière du plan ce carbone là il est donc identique on a un carbone sur deux qui est différent ce qui va faire qu'on a bien des diastéro isomères c'est c'est il faut bien rester concentré il faut avoir une bonne visualisation de dans l'espace pour ce type d'exercice mais une fois qu'on sait faire c'est vraiment plus simple de faire comme ça que de regarder la configuration de chaque carbone en plus on a des risques de se tromper donc si vous arrivez à faire comme ça euh c'est vraiment mieux que de regarder la configuration des carbones on va regarder la dernière molécule et là en fait c'est un exemple du cours qu'il faut connaître ça va être ça va être des alenes et et les alèes en fait ils vont être enantiomè parce qu'ils ont un ils ont un axe de kiralité mais pas diastéréo isomère voilà j'avoue propre la technique les configurations ça prend trop temps exactement du coup vraiment si si vous arrivez à faire ça c'est mieux c'est vraiment mieux et si vous arrivez pas euh c'est pas grave entraînez-vous vous y arriverez vous inquiétez pas du coup moi j'ai fini ma partie j'ai fait toutes les questions que je devais faire on va passer à la à la partie de chimie organique si vous avez des questions hésitez pas à les poser et il y avait une question je crois au début à laquelle on avait pas répondu à 100 % il y avait pas bien compris tu peux réexpliquer la technique ok je le refais tout de suite euh il y avait une question qu'on avait pas bien compris je crois que c'est abdella Latif là c'est ouais ok je vais réexpliquer du coup je disais abdti je crois qu'il avait pas bien compris quelque chose ou quoi donc posez vos questions à la fin il y a pas de souci du coup tu peux réexpliquer la C s'il te plaît ok ben je vais réexpliquer la C donc je disais là nos molécules en fait elles sont pas dans le même sens là on a le COOH qui est là et là on a le COH qui est là il y a deux possibilités soit vous imaginez qu'on l'attrape la molécule par là et qu'on la tourne du coup ce qui va faire qu'on aura le COH ici et le oh là là qui va passer ici mais du coup toutes les tout toutes les molécules en avant du plan elles vont se retrouver en arrière du plan ou alors vous pouvez directement imaginer qu'on regarde la molécule par derrière et du coup ce qui va faire que on aura le COH qui sera à notre gauche comme pour celle-là en fait la molécule on la tourne pas pour la faire tourner hein c'est pour qu'elle soit dans la même dans le même sens que celle-ci ou alors j'aurais tout simplement pu faire tourner cette molécule là pour qu'elle soit comme celle-ci hein le plus important c'est juste qu'elle soit dans le même sens du coup on va reprendre le premier carbone le oh il est en arrière du plan ok je garde ça dans un coin de la tête ou alors je le note sur mon brouillon comme le l'examen il est sur tablette je vous conseille vraiment de redessiner les molécules peut-être pas pour ce type d'exercice mais moi je sais que ça m'aidait beaucoup des fois pour par exemple nommer les molécules ou quoi redessinerles comme ça vous pouvez écrire dessus parce que sur la tablette on peut pas du coup donc je disais on reprend ce carbone là on a le oh qui est en arrière du plan pour comparer avec le carbone qui est ici là on a leoh qui est en bas je vais le passer hop en haut ce qui va faire qu'il va se retrouver imaginez vraiment le oh qui tourne comme ça avec le le H ici qui est pas représenté mais qui tourne du coup le H il va être devant et le oh va être derrière donc il va se retrouver en arrière du plan sauf que comme mes molécules sont pas dans le même sens je vais faire semblant de tourner la molécule ou alors on regarde par derrière c'est peut-être plus simple comme ça de regarder par derrière donc notre oh qui était en arrière du plan si je le regarde par derrière il sera plus proche de moi et il va se retrouver en avant du plan je sais pas si vous comprenez j'espère que oui mais vraiment c'est essayer de bouger la molécule dans votre tête du coup là on a notre oh qui est en avant du plan et là il est en arrière du plan donc nos carbones ils sont pas liés de la même manière aux molécules qui a autour vous comprenez pourquoi voilà je vais faire le deuxième carbone peut-être que ça vous aidit à mieux comprendre on a notre NH2 qui est en bas donc je vais le passer hop là je vous avais montré une petite illustration là qu'il y avait dans le cours là c'est c'est comme ça mon mon là c'est un oh du coup en fait je vais juste faire une rotation et je vais le passer derrière et la molécule qui avait devant elle va passer non ouais la molécule qui avait devant va passer derrière et celle qui a derrière elle va passer devant c'est compréhensible mais il faut de l'expérience ouais c'est ça en fait moi j'aimais bien expliquer ça avec des feutres véeda que je tournais dans tous les sens là quatre feutrre donc en en présentiel c'est ça expliquer mais mais ouais ouais c'est compliqué juste à l'oral comme ça du coup je disais notre NH2 qui est en bas on va le passer de l'autre côté ce qui va faire qu'il va se retrouver derrière et ok donc là il est derrière on le garde dans un coin de la tête je vais regarder ici il est déjà en haut super pas besoin de le bouger je vais le regarder par derrière parce que la molécule elle est pas dans le bon sens ce qui va faire qu'il va passer en arrière du plan im imaginez que vous avez l'œil comme ça qui arrive que vous êtes derrière que vous regardez la molécule il passer derrière du coup là on a notre NH2 qui est derrière là il est en arrière du plan aussi donc ces deux carbones là ils vont être identiques ils vont avoir la même configuration R ou s je sais pas vous pouvez le faire pour vous entraîner mais en tout cas je sais qu'ils sont identiques voilà j'espère que je me suis bien expliqué si vous avez toujours des questions que vous voulez que je réexplique hésitez pas j'espère quand même que vous avez compris mais du coup là je vais laisser la parole à Yamina qui va vous expliquer qui va faire des questions de ouais de Chine organique Alcen monovalante et tout ok Yam je te laisse la parole si vous avez d'autres questions sur la partie que ltin elle a faite posez-les au pire on viendra dessus à la fin ok si vous avez pas eu le temps de poser toutes vos questions ok du coup si vous m'entendez bien on passe à est-ce que je peux je peux revenir en arrière c'est bon à la question 7 donc sur le chapitre Alsen donc en chimie organique donc là j'ai mis la question on va lire les items ensemble et ensuite après la diapo d'après j'ai mis le mécanisme comme ça vous comprendrez mieux ce qui se passe merci l j'espère que ça vous a aidé on considère l'addition du dibrome sur le Z but de N parmi les affirmations suivantes laquelle sont exct donc a c'est une réaction d'addition électrophile est-ce que vous voulez qu'on réponde directement aux items ou genre je vous montre la réaction et ensuite on revient sur les items pour y répondre on répond question la même configuration euh Sandra rappelle-moi ta question tout à l'heure et j'essayerai d'y répondre je vais essayer de de me rappeler mais essaie de me rappeler et du coup comme ça on passe à la question 7 et on répond aux questions après est-ce que c'est en rediffusion je sais pas tu sais ça sera en rediffusion ça sera rediffusé ouais je crois bon bah j'espère pour vous au pire je sais pas si vous avez nos coordonnées mais venez en privé je vous expliquerai avec plaisir ok la réaction ok donc déjà l'addition du dibrome donc c'est une halogénation bon ça après il faut le savoir quand on apprend les réactions euh que du coup c'est une hogélation donc là je vous ai mis ici la réaction on va dire un peu bah standard vous pouvez la prendre comme ça directement et en j'ai mis le mécanisme avec le le réactif intermédiaire comme ça vous pouvez voir du coup bah ce qui se passe vraiment et pourquoi on obtient ça et ça ok donc euh du coup là j'ai mis le Z but de N du on voit bien que c'est euh la configuration Z parce que les groupements prioritaires sont tous les deux du même côté euh de la double liaison qui réagit du coup avec le dibrome et on obtient ces deux molécules donc maintenant on va détailler le mécanisme j'ai pas remis tous les substitus pour pas encombrer le schéma mais les CH3 et les h sont bien ici hein donc l'alcène en fait va venir jouer le rôle de nucléophile je rappelle c'est quoi un nucléophile en gros c'est un site on va avoir un surplu d'électrons et du coup benah on va être riche en électron et bon c'est grossièrement dit mais en gros ils vont aimer les charges positives parce qu'on a beaucoup d'électrons de ce fait en fait là on a notre dibrome qui va être du coup apolaire mais lorsque cette molécule va venir se rapprocher de la double liaison en fait de l'alcène on va avoir une polarisation de la liaison où on va avoir un site ici là avec une charge partielle positive qui va être électrophilele qui va se créer au niveau de la molécule bah du dialogène du dibrome c'est clair jusque- là ça va et du coup bah la la double Lison nucléophile va venir attaquer celui-ci qui était du coup électrophile avec la charge parti celle positive et on va avir la formation d'un intermédiaire réactionnel du coup ponté qui est lion bromonium ok je OK et du coup après la formation de ce pont bromonium on va avoir l'alogénure qui a été libérée qui va venir attaquer cet intermédiaire donc en position anti donc par en dessous parce qu'en fait il peut pas bah attaquer là où il y a le pont he donc on va venir attaquer en position anti donc à l'opposé du pont pour du coup le composé dialogéné et on va avir deux possibilités soit on attaque au niveau du carbone qui est à droite ici je l' schématisé en bleu donc on attaque ici ensuite le brome récupère un électron et on obtient ce composé là ou alors on attaque sur le carbone de gauche donc ici en violet donc pareil et on obtient ce composé là ah c'est gentil merci et du coup on obtient de anciomè donc je rappelle que des éanciomères c'est bah de composés qui vont être l'image l'un de l'autre bah dans un miroir bon là je pense que c'est assez clair on arrive à le voir et du coup un mélange racémique je rappelle aussi ce que c'est c'est qu'and on va avoir bah un mélange des m sommaires qui vont être en quantité égale présente en quantité égale donc on aura autant du composé bleu que du composé violet ok il y a pas de question sur la réaction ça va bon je pense que non du coup euh on va reprendre nos items on va essayer d'y répondre donc c'est une réaction d'addition électrophile euh pour vous c'est vrai ou pas bon du coup c'est c'est vrai s pas en décalé ah tu l'as dit ouais je l' dit c'est vrai du coup les additions de façon elles seront toujours électrophiles sur les alcèes comme c'est un site nucléophile donc ce sera toujours ça enfin vous pouvez la prendre par cœur directement ce sera plus simple et les électrophyes je sais pas si je l'ai rappelé c'était quoi mais c'est un site en gros qui va être en déficit déficit en électron appauvrir en électron et du coup euh va avoir une charge positive en gros il va aimer les électrons parce qu'il va être attends je me suis perdu là ok comme il va être bah du coup déficier en électron il va vouloir gagner des électrons et c'est pour ça qu'il va du coup aimer on va dire bah les électrons pour pouvoir en gagner ensuite on va passer à l'item B le produit obtenu est le 23 di bromob butane donc je remets la réaction c'est vrai on voit bien qu'on a donc 1 2 3 4 carbon dans notre chaîne carboné du coup méthan etthan propan butane ensuite 10 Bromo parce que 2 3 parce qu'on a du coup des bromes sur les carbones 2 et 3 ça c'est la nomenclature du coup la réaction est de type anti bah du coup c'est vrai aussi parce qu'on l'a vu he qu'on a fait le mécanisme que le l'alogineure qui était libéré va venir attaquer en antil le pont la réaction est stéréospécifique c'est aussi vrai bah parce qu'on voit aussi ici qu'on va former donc stérospécifique je le rappelle je sais pas si je l'ai rappelé mais c'est qu'on va venir former des stéroisomèes seulement d'une seule stéréochimie donc là on voit qu'on forme que des des trances en fait hop c'est-à-dire qu'on va être bah du côté opposé genre par rapport à la liaison voilà il a toujours pas de question bon ça va euh et ensuite on obtient un composé Mo donc euh bah là on voit bien qu'on obtient un couple des nè du coup c'est faux mais euh je vous ai mis juste après dans quel cas on obtenait un composé Mo comme ça vous enfin je fais un rappel sur ce que c'est que le composé Mo et euh et voilà donc si à la place donc du ici Z but de N on aurait pris on avit avait pris pardon le E but de N donc on prend bien la configuration e parce que bah on est de part et d'autrre de la double liaison on réagit avec le dibrome et j'ai pas détaillé le mécanisme mais c'est le même principe que celui-là on obtient ces deux composés OK et là en fait dans ce cas si du coup c'est le E but de N et non pas le Z on obtient un composé Mo pourquoi parce que bah je rappelle c'est quoi le composé Mo c'est un composé qui va être donc akiral déjà bien qu'il ait des centres Kiro avec bah les carbones asymétriques donc il aura une activité optique nulle donc c'est un composé qui va venir se superposer à son image dans le miroir et qui du coup va avoir les configurations de ces carbones asymétriques qui vont être inversé et on va aussi avoir un plan de symétrie donc là je vous ai mis en rouge le centre d'inversion ou de symétrie donc là c'est un centre d'inversion parce qu'on voit que on a le H qui est en avant là il va être en arrière et là on a le CH3 qui est en avant du plan et là qui est en arrière mais du coup je vous ai fait une rotation juste en dessous euh et je vous ai mis le plan de symétrie comme ça c'est beaucoup plus clair pour le voir donc c'est des mêmes molécules ces deux là mais j'ai seulement fait une rotation au niveau de ce carbone là donc le brome reste dans le plan je l'ai mis en bas donc je sais pas si c'est clair c'est un peu compliqué les visualisations dans l'espace comme ça mais du coup je l'ai tourné du coup le H passe en arrière et le CH3 qui est là en arrière on comme on le tourne il il vient en avant et là on voit beaucoup plus le centre de symétrie euh du coup voilà et ensuite ces deux molécules donc elles sont images l'une de l'autre dans le miroir c'est ce qui fait du coup que enfin se superpose pardon elle se superpose et c'est ce qui fait du coup c'est un composé mesau donc jusque là ça a l'air d'aller pour ce type de question essayer sur votre brouillon de d'écrire les réactions pour que vous puissiez plus facilement y répondre parce que en fait on nous donne directement en fait le nom de la molécule et en fait enfin il part du principe qu'on est censé savoir comment ça va réagir et comme on connaît nos réactions faut les apprendre par cur les réaction chimoria c'est important bah après on sait du coup que quand on a cette molécule là ça correspond à ça et on sait les produits qu'on obtient et du coup après c'est plus simple pour répondre aux items il y a pas de question soit ils ont tout compris soit ils soit ils ont r compris soit ils ont tout compris par contre s'il te plaît on obtient un mélange racémique euh là on obtient un mélange racémique car les deux carbones ont les mêmes substittu il y a pas des numéries là si justement C c'est pour ça qu'on obtient un mélange raciniique mais du coup oui les carbones ils ont les mêmes substituants en fait je sais qu'on obtient un mélange racémique parce qu'on obtient un coup d' mais je sais pas si c'est parce que ils ont les mêmes substitus mais je crois que oui hein bah et ils ont forcément les il bah oui parce que c'est bon ok oui du coup c'est bon c'est pour ça euh bah oui parce que c'est l'image dans le miroir donc forcément ils ont les mêure ok s'il y a pas d'autres questions je vais passer à la question d'après ça va êre la dernière question donc si vous êtes vous inquiétez pas je veux dire c sont différents attends mais les substi il sont pas différents là ah si était différent non on aurait pas on aurait pas M parce que aura pas pu être de toute façon parce queom c'est quand c'est du coup l'image l'unre dans le miroir mais si c'est pas les mêmes substitu ils peuvent pas êtreom et du coup arrêtez-moi si je me trompe oui du coup c'est oui oui si ça av été des différent non onurait pas obtenir mél r ta question incomposé Mo alors incomosé meso ça va être ça en fait on va avoir des centres Kiro donc parce qu'on a donc des stces hétérogènes avec les carbones asymétriques on voit bien que là par exemple ce carbone il est relié à bah quatre substitus différents de même pour celui-là et en fait on va avoir un centre de symétrie Suppr sa question ah non on a un centre de symétrie euh comme on le voit ici comme j'ai fait la tion et bah du coup c'est ça un composé mesau et du coup le composé il va être ACAL et du coup en fait ces deux composés là ils vont être imag l'un dans le miroir je sais pas si vous arrivez à le voir mais en gros par exemple si on prend là le brome et on regarde en tournant comme ça les différents su on va voir le H en avant ensuite le S 3 en arrière si on prend ce carbone là par pareil on a le brome ensuite on passe au h quiê en avant et le CH3 en arrière en fait on regarde comment les subss se succèdent et on voit en fait qu'ils sont miroirs l'un de l'autre il faut qu'il y ait des carbon il faut qu'il ait des des sonent Kiro donc des carbon asymétriqu et qu'on a un plan de symétrie pour le composé maison et aussi je sais pas si je l'ai dit mais les configurations absolu enfin des carbones RS elles vont être inversé donc si là on peut le faire là on va avoir le brome qui va être en première position celui-là en deè lui en 3è donc on tourne un r mais le H il est en avant donc ça fait s celui-là il va être inversé en fait si là c'est RS là ça va être SR parce que c'est l'image l'un l'autre dans le miroir en fait est-ce que vous arrivez à voir que ces de molécules elles sont elles se superposent en fait on a les les différents subss il vont se succéder de la même façon sur chacun des carbones et du coup peuvent se superposer ok euh et pour la question d'avant c'est bon pour la question d'avant ouais ouais c'est bon du coup euh j'espère que c'était clair je suis un peu compliqué à expliquer je suis désolé mais après l'exercice il est compliqué ouais mais sinon si vous avez d'autres questions encore une fois vous pouvez nous contacter en privé sur discord ou quoi et on répondra si ça peut vous rassurer bon je sais pas si ça va être comme ça pour vous aussi mais on a eu genre quoi deux trois questions de chimie orga genre alcè Alcine monovalente divalente on a vraiment je crois mais apprenez quand même les réaction non non apprenez les réactions mais mais on a pas eu beaucoup de questions de chim voilà on en a eu très peu et l'année d'avant aussi donc je pense pas qu'il vont en êre beaucoup cette année he non je P j'espère pas pour vous mais c'est bien de qu en tout cas oui oui non bien sûr travaillez quand même ça mais enfin vous inquiétez pas trop trop dessus ok euh mais c'était en stock pas beaucoup je sais plus par contre pour la pro non non mon a on avait non fa pas d'impasse pas d'impasse bon l elle a fait des impasses mais pas d'impasse non non on nous a dit le contraire ah bon non nous l'ann derreis pas qui vous a dit ça mais on a pas eu beaucoup de questions de ch mais oui pas d'unasse non non en fait pas d'impasse c'est quoi la majorité des questions c'était stéréochimie effet inductif en fait tout le reste de la chimie avant avant ine non mais en plusim si vous maîtrisez ça bien comme la plupart des gens ont pas le temps de le voir ou de le maîtriser bah vous prenez enfin vous prenez un peu d'avance quoi non non et pas d'impass apprenez tout quand même pas quand même pas mais voilà après c'est vous qui décidez franchement moi si j'avais refa l'anné j'aurais fa m passe dessus mais pas de très bons conseil je suis désolée écoutez pas mon conseil bon on va passer à la question suivante parce que là Lina vous an si tu as pas travaillé ça fait 2 ans qu'il a pas beaucoup ouais ouais ouais c'est ça en fait les années d'avant ils en avaient beaucoup donc euh faites comme vous le sentez essayez quand même de de faire ça mais si c'est trop compliqué euh cassez-vous la tête dessus hein mais vous inquiétez pas bon on va passer à la question d'après du coup euh bah pareil du coup je vais lire les items et après on regardera le mécanisme et onevendra pour répondre aux questions du coup euh ouais il y a des chances que vous aez des questions cette année he franchement il y a toujours des chances mais je pense pas non non et c'est bon je vais arrêter de parler travailler la chimie orgaination d'ofman ah tant mieux ok donc élimination deofman parmi les propositions suivantes indiquz celles qui sont exactes a la réaction obéi à la règle de zizzev euh B le produit obtenu est le suivant du coup pour BC on regardera la réaction comment on trouve le produit on reviendra ensuite pour voir si ça correspond à à ces items là d le groupement ammonium est un mauvais groupe partant et euh lésion AG plus lésions AG plus permettent d'accélérer la formation du produit les gars pas d'impasse mais non faites pas d'impasse quand même pas non mais faut au moins comprendre un peu le principe et tout oui là c'est fou mais il a spoil c'est pas grave faites pas d'impass monovalent divalente et cetera il y avait pas beaucoup euh non non non non il y avait pas beaucoup il y avait trois questions max en chimg sur combien mais je pas moi je me souviens que du socle en a je crois qu'il y av en a il y avait pas a on avait ah oui c'est les cours d'apro bon apprenez quand même vous fixez pas sur le nombre de questions qu'il y avait notre année parce que apprenez quand même vos réactions non non apprenez quand même mais bon du coup la a oui c'est faux bah ça c'est une information à connaître l'élimisation deofman du coup elle obit pas la règle de Zev je vais rappeler c'est quoi vous inquiétez pas après je sais pas si vous avez commencé à réviser monovalente ou pas peut-être que vous serez perdu pour cette question mais j'essaie de faire concis et clair ok du coup information à connaître les liimination d'Hoffman n'obéit pas à la règle de zidzev et du coup pour les items B et C on va regarder le mécanisme pour voir les deux produits qu'on peut obtenir et lequel va être obtenu donc on a deux possibilités donc déjà lors de cette réaction on va avoir une base donc le oh Mo qui va être négative et qui va venir arracher un proton pour venir se faire elle va avoir le choix soit elle va venir arracher un proton comme je l'ai mis dans le premier cas j'ai schématisé en bleu au niveau du carbone de gauche donc elle va venir arracher ce proton là ensuite la liaison elle va venir se rabattre et bah comme le carbone ne peut pas former cinq liaisons on va avir une élimination ici de l'ammonium en plus comme l'ammonium il est chargé positivement il va venir neutraliser sa charge euh voilà du coup pour cette première réaction on va ob tenir cette alène donc hop on attaque ce ce pardon ce proton là la liaison se rabat on a une élimination de ce groupement avec l'ammonium et on obtient l'alcène 1 ça va jusque là donc ça l' d'aller et on va sinon avoir du coup la deuxième possibilité où la base elle va venir attaquer euh ce proton là du coup sur cel du carbone là pareil la Lison ser rabat élimination de ce groupement là et on obtient du coup euh l'alcè 2 le composé 2 donc c'est le même principe hein c'est juste elle a le choix entre ces ces deux sites là pour attaquer mais du coup comme on l'a dit la réaction elle n'obéit pas à la règle de zidev donc je rappelle la règle de zidev ça elle stipule en gros qu'on va former l'alcène le plus stable donc celui qui va être le plus substitué et donc celui qui va être qui va avoir le moins de H d'hydrogène en substituant sauf que l'élimination deman pardon elle n'obit pas à la règle deev du coup on va venir former l'alcène qui va être le moins substitué donc si on prend nos deux alcèes nos deux possibilités selon vous si vous avez compris c'est lequel qui va être du coup le moins substitué je crois que vous avez pas compris alors vous voulez pas répondre essayz quand même vous avez une chance sur deux on va le faire ensemble sinon là on va prendre du coup notre alssè 1 ok il est là il va être substitué ici par un CH3 et un autre CH3 ici ok donc là notre assne il est substitué par de CH3 si on prend yes la de OK ok merci d'avoir répondu déjà et oui c'est ça du coup c'est la de parce que si on regarde notre alè là il va être substitué là bah du coup par DH et ici par un C H h et là un sage 2 du coup bah le celui qui va être le moinsé ça va être le 2 et du coup ça va être ce produit là qu'on va obtenir bah c'est produit qu'on va venir obtenir donc on peut revenir à nos items donc a on avait dit que c'était faux ça c'est une information du coup à connaître B le produit obtenu et le suivant du coup non parce que comme on l'a vu bah c'est pas le le moins substitué en fait qui permettrait du coup de ne pas vérifier la r celui-ci non plus ensuite d l'item d le groupement ammonium est un mauvais groupe partant c'est vrai je crois en fait je crois que j'étais pas d'accord avec ce qu'il avait mis dans la correction du pour cette question ah c'est pas la bonne version ah si c'est vrai si c'est vrai c'est un mauvais groupe partant parce que c'est une base faible euh pardon euh et du coup bah ça va être un mauvais group partant ça sinon vous P aussi la prendre directement par cœur quand vous apprenez la action d'élimination d'Hoffman et ensuite les h plus permet d'accélérer la la formation des produits oui parce que bah c'est un catalyseur h ok du coup hop euh bah voilà le prouc c'est laalcn 2 du coup c'est celui-là et c'était la dernière question euh du coup en CH et la dernière question aussi du TD du coup je sais pas si vous avez des questions ouais si vous avez des questions il me semble que Sandra elle avait une question je sais pas si elle est encore là si tu es encore là Sandra fais-nous un signe si vous voulez qu'on réexplique quelque chose dites-le aussi si vous avez des questions générales posez-les c'est le moment voilà on attend un peu et en vrai des questions soit sur du coup ce queavait fait sur la réaction parce que là je viens de le faire je l'ai expliqué enfin un peu rapidement c'était clair pour moi parce que c'est moi qui fait la question mais qui fait le mécanisme pardon mais tu peux répéter pour le D oui je peux répéter pour la D on aura un live spécial chimie en bah si vous voulez ah Sandra elle est encore là super bah je laisse Yamina répondre à la question de de de la question d'avant là vas-y et ensuite on revient vers SRA oui attendez je pour la D du coup c'est le groupement amonium est un mauvais groupe par partant euh du coup je crois que en fait je sais plus si pour moi c'est c'est vrai mais je sais plus si dans la correction du J il disait que c'était vrai ou pas parce que du coup non je crois que c'est un bon groupe partant parce que justement c'est une base faible et je crois que dans le tutoral ils avaient dit que c'était c'était vrai attendez si si du coup c'est vrai le groupement ammonium c'est un mais si justement c'est un bon groupe partant donc je crois que c'est faux parce que du coup justement comme c'est une base faible supporte bien les charges négatives et euh attendez j'ai pas envie de dire de bêtises du coup je juste vérifier rapidement ok en attendant Sandra est-ce que tu peux reposer ta question s'il te plaît pour moi c'est un bon grû partant aussi ok bon ben je dis pas de bêtises alors ok donc la D elle est fausse du coup on est des P2 ok du coup la D le groupe ammonium est un mauvais groupe partant c'est c'est bah c'est faux du coup parce que c'est un bon group partant parce que c'est une base faible et il me semble qu'une des caractéristiques du coup d'un bon nucléofuge B c'est le fait une bas que du coup elle peut c'est la même non non non non c'est pas la même attends la rèle de Mar attendez juste je termine avec ça donc pour la DC est-ce que M demand matraque ok merci ok euh ben justement j'ai envie d'aller vérifier le cours parce que moi non plus j'ai pas envie de dire de bêtises bon si tu veux pendant que tu vérifies je réponds à la question de Sandra tout à l'heure là SRA je sais pas si tu es encore là parce que tuas pas reposé ta question mais je vais juste remonter pour retrouver ok attends je peux juste du coup c'était on était sur la question d'après ouais c'estit celle-là ok du coup je relis la question pourquoi NH2 a la même configuration alors que quand on regarde de l'autre côté NH2 est devenu en avant du plan donc je vais réexpliquer ce que j'ai fait pour cette molécule là la molécule C je vais reprendre que l'exemple du NH2 je vais pas refaire le premier carbone je l'ai déjà fait deux fois si vous voulez que je le refasse il y a pas de souci dites-le moi du coup là le NH2 il est en bas du plan euh enfin il est en avant excusez-moi mais il est en bas du coup ce qu'on va faire c'est qu'on va le remonter on va le faire basculer de l'autre côté il va se retrouver en arrière euh il va se retrouver en arrière on laisse ça de côté et on va regarder sur la deuxième molécule la note NH2 il est déjà en avant donc enfin en en haut excusez-moi mais oui il est en avant aussi il est déjà en haut pas besoin de le retourner ou quoi que ce soit je vais juste regarder la molécule par derrière et si je me place derrière le NH2 il va se retrouver derrière parce qu'il est plus loin de moi du coup notre NH2 sur la molécule là il est en arrière ici on avait dit qu'il était en arrière aussi donc le carbone il a la même configuration sur les deux molécules je sais pas si je me suis bien expliqué oui fait le oh aussi ok je vais le refaire on remonte à chaque fois les molécules ben en fait si des deux côtés elles sont en bas quand c'est de la comparaison comme ça si tu veux tu peux les laisser en bas les deux mais mais a sinon là on en a un en bas un en haut on les remonte tu peux les tu peux mettre le deuxième en bas si tu veux he là le deième nhh2 je peux le mettre en bas en fait c'est juste histoire de comparer faut juste qu'il soit dans le même sens ok du coup je vais faire le oh je vais faire par le oh euh alex je crois qu'il t' as répondu sur l'ammonium tu TR du coup je fais juste le oh donc là on a notre oh ici qui est en arrière du plan il est bien en haut on n touche pas je vais regarder ma deuxième molécule il est en bas du coup je vais le remonter ce qui va faire qu'il va se retrouver en arrière donc là il en avant du plan il va se retrouver en arrière je vous remets peut-être l'image là je sais pas si ça peut vous je vous l' montrer trois fois mais ça peut vous aider du coup notre oh qui est en avant si je le retourne il se retrouve en arrière et c'est vraiment de visualiser dans l'espace voilà du coup notre oh il se retrouve derrière sauf que comme je le regarde par derrière parce que ma mollécule elle est pas dans le bon sens euh je le regarde par derrière il était derrière il va se retrouver devant il sera plus proche de moi du coup notre oh ici il est devant ici il est derrière c'est pas enfin les les carbones ont pas la même configuration j'espère que c'est compris si vous voulez que je réexplique ça ou une autre question hein je crois qu'il y avait une autre question encore avant euh de Abdel Latif je sais pas s'il est encore là mais bon si s'il y a d'autres choses que vous avez pas compris hésitez pas c'est le moment du coup tu as a trouveré euh oui ben en fait je je te remets la page du coup la D elle est fase non du coup la D elle est vraie et l'ammonium bah c'est un mauvais groupe partant euh honnêtement je saurais pas vous expliquer pourquoi parce que quand j'ai essayé de raisonner pour moi c'était un bon groupe partant mais d'après le cours ou Internet bah c'est un mauvais group partant donc je je vais voir ah mais la c'est compliqué de toute façon en fait soit vous apprenez l'formation par cœur euh comme le fait que j'ai plus c'est un catalyseur et du coup bah l'ammonium c'est un mauvais groupe partant euh enfin autant prendre la formation par cœur là parce que je je comprends pas trop pourquoi euh désolé d'ailleurs pour cette erreur euh en chimorga euh lisez le cours pour comprendre un peu mais des fois il rentre trop dans les détails dans les dans les réactions peut-être que c'est juste une perte de temps quand il rentre trop dans les détails comme ça mais parfois directement oui oui justement exactement sans comprendre enfin c'est c'est dommage mais voilà on a pas a trop le temps du coup regardez bien les fiches du tutora pour ceux qui qui ont une prépa je sais que vos cours ils sont bien résumés euh mais voilà essayez d'apprendre du coup pourd je vais continuer de me renseigner et je vous tiendrai au courant même après le live ou quoi je vous dirai au pire sur discord si enfin vous avez toujours pas compris ouais ben est-ce qu'il y a d'autres questions euh sur bah bah pas que sur la chaî org mais surtout même sur l'organisation sinon enfin je sais pas si vous avez des questions bah posez-les-nous ou euh ou ici ou sur discord en privé comme vous voulez et voilà du coup c'est la fin euh c'est la fin de c'est la fin mais j'ai l'impression qu'il y a pas de question tout était clair merci B merci à vous j'espère que ca vous a aidé oui j'espère que aussi c'était bien expliqué et tout parce que c'était la première fois qu'on faisait un live donc cétait un peu ouais c'était compliqué au début organisation c'est pas facile de faire des lives hein de avec plaisir bon ben s'il y a pas d'autres questions on vous dit au revoir euh bon courage de rien pas de souci de rien du coup euh on va on va arrêter le live euh bon courage dans vos révisions bon courage avec la chimie faites beaucoup d'anal vous concentrez pas trop sur la chimorga mais un peu quand même et VO