Catatan Kuliah: Kimia - Ikatan Kimia dan Tabel Periodik

Pendahuluan

• Tabel periodik memiliki 118 unsur.
• Gas mulia adalah 6 unsur yang bisa berdiri sendiri tanpa berikatan.
• Elektron valensi berperan penting dalam kestabilan atom.

Gas Mulia

• Konfigurasi elektron gas mulia unik.
• Kestabilan gas mulia: aturan duplet dan oktet.
• Aturan oktet dan duplet: kecenderungan konfigurasi elektron menyerupai gas mulia.

Ikatan Kimia

• Ikatan kimia: interaksi antar atom.
• Contoh: Atom Ca dan Cl; Ca melepaskan 2 elektron, Cl menerima.

Ikatan Ion

• Konsep: elektron dilepaskan oleh satu atom, ditangkap oleh atom lain.
• Contoh: Na (bermuatan positif) dan Cl (bermuatan negatif) membentuk senyawa NaCl.

Ikatan Kovalen

• Atom berbagi elektron untuk mencapai kestabilan.
• Contoh Ikatan Kovalen Tunggal: H dan F berbagi elektron.
• Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua: Oksigen (O2), berbagi dua pasang elektron.
• Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga: Nitrogen (N2), berbagi tiga pasang elektron.

Ikatan Logam

• Terjadi antara atom-atom logam, membentuk kristal logam.
• Contoh: Tembaga (Cu), menyerahkan elektron valensi, membentuk "lautan" elektron.
• Ikatan logam menyebabkan logam padat dan tidak mudah patah.

Kesimpulan

• Gas mulia, ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam adalah konsep fundamental dalam kimia.
• Penting memahami interaksi elektron untuk mempelajari sifat dan kestabilan atom serta senyawa kimia.
• Generasi muda sebaiknya semangat dalam belajar dan memahami konsep-konsep dasar ini.