Enlace de Hidrógeno

Definición

• Un enlace de hidrógeno es una fuerza atractiva entre un átomo electronegativo aceptor y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo dador.
• Diferencia clave: el enlace de hidrógeno es más débil que el enlace covalente.

Átomos Aceptores

• Tienen pares de electrones no enlazantes.
• Ejemplos: oxígeno, nitrógeno, flúor, azufre.
• Ejemplo con agua: el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, 2 en enlaces covalentes y 2 pares libres capaces de formar enlaces de hidrógeno.

Átomos Dadores

• Alta electronegatividad y unidos covalentemente a hidrógeno.
• Ejemplos: flúor, oxígeno, nitrógeno.
• El azufre se ha sugerido como posible dador.

Importancia del Agua

• Cada molécula de agua puede formar hasta 4 enlaces de hidrógeno, actuando como dador y aceptor.
• Explica la cohesión y el estado líquido del agua a temperatura ambiente.
• Más interacciones intermoleculares elevan el punto de fusión y ebullición.

Comparaciones

• Agua: puede formar 4 enlaces de hidrógeno.
• Etanol: puede formar 3 (2 como aceptor, 1 como dador).

Relevancia Biológica

• En el cuerpo humano, 70% es agua, interaccionando con biomoléculas mediante enlaces de hidrógeno.
• Estructura tridimensional de biomoléculas depende de estas interacciones.

Ejemplo de Glucosa

• Contiene grupos que actúan como dadores y aceptores.
• Átomos de hidrógeno unidos a carbono no participan en enlaces de hidrógeno.

Nota: Este contenido complementa materiales del curso y se recomienda profundizar con bibliografía disponible.