Kesetimbangan Kimia Kelas 11

Pengertian Reaksi Kesetimbangan

• Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversible adalah reaksi di mana produk dapat kembali menjadi reaktan.
• Contoh: A + B ⇌ C + D
  • C dan D dapat bereaksi kembali menghasilkan A dan B.
• Ciri reaksi kesetimbangan ditandai dengan tanda dua arah (⇌).

Keadaan Setimbang

• Reaksi dikatakan setimbang ketika laju reaksi ke kanan (produk) sama dengan laju reaksi ke kiri (reaktan).
• Notasi:
  • V1 = kecepatan reaksi ke kanan (A dan B menjadi C dan D).
  • V2 = kecepatan reaksi ke kiri (C dan D menjadi A dan B).
• Keadaan setimbang: V1 = V2.
• Konsentrasi zat tidak berubah dalam kondisi setimbang.
• Disebut kesetimbangan dinamis.

Jenis Reaksi Kesetimbangan

1. Reaksi Kesetimbangan Homogen
   • Semua zat berada dalam fase yang sama.
   • Contoh: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (semua gas).
2. Reaksi Kesetimbangan Heterogen
   • Zat-zat memiliki fase yang berbeda.
   • Contoh: CaCO3 ⇌ CaO + CO2 (CaCO3 padat, CaO padat, CO2 gas).

Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)

• Kc menunjukkan perbandingan komposisi hasil reaksi dan reaktan pada keadaan setimbang.
• Rumus:
  Kc = ( [C]^r * [D]^s ) / ( [A]^p * [B]^q )
  • Di mana p, q, r, s adalah koefisien reaksi.

Catatan Penting tentang Kc

1. Fase yang Dimasukkan ke dalam Rumus

   • Hanya memasukkan zat berfungsi larutan dan gas.
   • Contoh:
     • N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
       • Kc = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
     • CaCO3 ⇌ CaO + CO2
       • Kc = [CO2] (hanya gas).

2. Interpretasi Kc

   • Jika Kc > 1: Produk lebih banyak dari reaktan.
   • Jika Kc < 1: Reaktan lebih banyak dari produk.

3. Pengaruh Suhu terhadap Kc

   • Kc hanya dipengaruhi oleh suhu.
   • Untuk reaksi endoterm: Kc meningkat jika suhu naik.
   • Untuk reaksi eksoterm: Kc menurun jika suhu naik.

4. Perubahan Kc

   • Jika reaksi dibalik: K2 = 1/K1.
   • Jika reaksi dikalikan dengan n: K2 = K1^n.
   • Jika reaksi dibagi n: K2 = (K1)^(1/n).
   • Jika reaksi dijumlahkan: Kc = K1 * K2.

Contoh Perhitungan Kc

• Reaksi: 2X + 2Y ⇌ 4Z, Kc = 0.04
• Diubah menjadi: 2Z ⇌ X + Y.
  1. Reaksi dibalik: K2 = 1/0.04 = 25.
  2. Reaksi dibagi 2: K2 = √(25) = 5.

Penutup

• Terima kasih atas perhatian adik-adik, semoga penjelasan ini bermanfaat.
• Wassalamualaikum.