⚖️

Dasar-Dasar Kesetimbangan Kimia

Aug 15, 2024

Kesetimbangan Kimia Kelas 11

Pengertian Reaksi Kesetimbangan

  • Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversible adalah reaksi di mana produk dapat kembali menjadi reaktan.
  • Contoh: A + B ⇌ C + D
    • C dan D dapat bereaksi kembali menghasilkan A dan B.
  • Ciri reaksi kesetimbangan ditandai dengan tanda dua arah (⇌).

Keadaan Setimbang

  • Reaksi dikatakan setimbang ketika laju reaksi ke kanan (produk) sama dengan laju reaksi ke kiri (reaktan).
  • Notasi:
    • V1 = kecepatan reaksi ke kanan (A dan B menjadi C dan D).
    • V2 = kecepatan reaksi ke kiri (C dan D menjadi A dan B).
  • Keadaan setimbang: V1 = V2.
  • Konsentrasi zat tidak berubah dalam kondisi setimbang.
  • Disebut kesetimbangan dinamis.

Jenis Reaksi Kesetimbangan

  1. Reaksi Kesetimbangan Homogen
    • Semua zat berada dalam fase yang sama.
    • Contoh: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (semua gas).
  2. Reaksi Kesetimbangan Heterogen
    • Zat-zat memiliki fase yang berbeda.
    • Contoh: CaCO3 ⇌ CaO + CO2 (CaCO3 padat, CaO padat, CO2 gas).

Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)

  • Kc menunjukkan perbandingan komposisi hasil reaksi dan reaktan pada keadaan setimbang.
  • Rumus:
    Kc = ( [C]^r * [D]^s ) / ( [A]^p * [B]^q )
    • Di mana p, q, r, s adalah koefisien reaksi.

Catatan Penting tentang Kc

  1. Fase yang Dimasukkan ke dalam Rumus

    • Hanya memasukkan zat berfungsi larutan dan gas.
    • Contoh:
      • N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
        • Kc = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
      • CaCO3 ⇌ CaO + CO2
        • Kc = [CO2] (hanya gas).
  2. Interpretasi Kc

    • Jika Kc > 1: Produk lebih banyak dari reaktan.
    • Jika Kc < 1: Reaktan lebih banyak dari produk.
  3. Pengaruh Suhu terhadap Kc

    • Kc hanya dipengaruhi oleh suhu.
    • Untuk reaksi endoterm: Kc meningkat jika suhu naik.
    • Untuk reaksi eksoterm: Kc menurun jika suhu naik.
  4. Perubahan Kc

    • Jika reaksi dibalik: K2 = 1/K1.
    • Jika reaksi dikalikan dengan n: K2 = K1^n.
    • Jika reaksi dibagi n: K2 = (K1)^(1/n).
    • Jika reaksi dijumlahkan: Kc = K1 * K2.

Contoh Perhitungan Kc

  • Reaksi: 2X + 2Y ⇌ 4Z, Kc = 0.04
  • Diubah menjadi: 2Z ⇌ X + Y.
    1. Reaksi dibalik: K2 = 1/0.04 = 25.
    2. Reaksi dibagi 2: K2 = √(25) = 5.

Penutup

  • Terima kasih atas perhatian adik-adik, semoga penjelasan ini bermanfaat.
  • Wassalamualaikum.