Halo Assalamualaikum Halo adik-adik ketemu lagi dengan Kakak di channel kinematika di video kali ini kita akan belajar materi kimia kelas 11 yaitu tentang kesetimbangan kimia bagian satu Kenapa bagian satu Karena disini yang akan kita bahas hanya pengertian dari reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi reaksi kesetimbangan atau yang disebut juga dengan reaksi reversible adalah suatu reaksi dimana zat-zat ruas kanan atau hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat di ruas kiri atau pereaksi jadi bisa dibilang reaksi kesetimbangan adalah reaksi yang dapat balik Misal a direaksikan dengan b menghasilkan c dan d nah c&d nya ini akan bereaksi kembali menghasilkan a&b jadi salah satu ciri reaksi kesetimbangan ditandai dengan tanda seperti ini Hai kemudian reaksi dikatakan setimbang apabila laju reaksi ke kanan atau ke produk itu sama dengan laju reaksi ke kiri atau ke reaktan Jadi jika kecepatan Adan B menjadi c dan d disebut dengan V1 lalu kecepatan c&d menjadi a dan b disebut dengan V2 lalu V1 = V2 maka keadaan Inilah yang disebut dengan keadaan setimbang Jadi dapat disimpulkan pada keadaan setimbang reaksi dapat berlangsung ke kedua arah dengan kecepatan yang sama disebut juga dengan kesetimbangan dinamis kemudian konsentrasi zat-zat tidak lagi berubah ditinjau dari fasa zat yang terlibat dalam reaksi reaksi kesetimbangan terbagi menjadi dua jenis yang pertama adalah reaksi kesetimbangan homogen yang kedua reaksi kesetimbangan heterogen dikatakan reaksi kesetimbangan homogen Apabila semua zat memiliki fasa yang sama sebaliknya untuk reaksi timbangan heterogen zat-zat memiliki fase yang berbeda contoh untuk reaksi kesetimbangan homogen adalah N2 ditambah tiga H2 reaksi bolak-balik 2 NH3 nah semua Fase ini adalah gas N2 gas H2 gas dan NH3 gas Kemudian untuk contoh reaksi kesetimbangan heterogen adalah CaCO3 reaksi bolak-balik CEO + CO2 nah disini pasta co3 adalah Solid CEO Solid sedangkan CO2 adalah gas berarti fasanya tidak sama atau beda Oke diedit jelas ya sekarang kita lanjut membahas tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi atau yang disebut juga dengan kece tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi atau KC menunjukkan perbandingan komposisi hasil reaksi dan pereaksi pada keadaan setimbang pada suhu tertentu jadi ada reaksi pea ditambah QB Hai bolak-balik RC ditambah SD gimana pqrs adalah koefisien reaksi maka harga tetapan kesetimbangannya berdasarkan konsentrasi ya bisa kita tentukan dengan menggunakan rumus atau persamaan KC = hasil kali konsentrasi produk berarti konsentrasi C dikali dengan konsentrasi D dipangkatkan dengan koefisien masing-masing yaitu r&s kemudian dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan berarti konsentrasi a.di kali konsentrasi B kemudian dipangkatkan dengan koefisien masing-masing yaitu p&q Kemudian ada beberapa catatan penting ya yang harus kita ingat mengenai tetapan kesetimbangan yang pertama adalah yang dimasukkan kedalam rumus kah hanya konsentrasi zat-zat yang berfungsi larutan dan gas saja misal untuk reaksi N2 ditambah 32 Kok balik 2 NH3 kita perhatikan semua fasanya adalah gas berarti rumus KC nya sama dengan konsentrasi NH3 dipangkatkan dengan koefisien nya yaitu dua dibagi dengan konsentrasi N2 dikali dengan konsentrasi H2 dipangkatkan dengan koefisien masing-masing yaitu satu tidak perlu ditulis dan 3 untuk konsentrasi H2 contoh yang kedua misal CaCO3 reaksi bolak-balik CEO ditambah CO2 nah perhatikan pada reaksi ini ada zat yang berfasa Solid berarti yang kita masukkan kedalam rumus hanya yang berfase gas saja yaitu CO2 jadi KC = konsentrasi CO2 ^ koefisiennya coffee seni adalah satu jadi tidak perlu ditulis Ini contoh Hai ini contoh2 ini KC untuk contoh 1 dan ini KC untuk contoh2 Oke jelas ya lanjut catatan penting yang kedua adalah jika kau besar dari satu nah ini artinya hasil yang terbentuk lebih banyak dari pereaksi yang sisa install kita Gambarkan seperti ini yang horizontal adalah nilai waktu kemudian yang vertikal adalah nilai konsentrasi nah ingat yang awalnya tidak ada kemudian bertambah konsentrasinya berarti hasil reaksi kemudian yang berkurang berarti pereaksi nah perhatikan disini hasil reaksi lebih besar daripada reaksi kemudian catatan yang ketiga sebaliknya ya jika kurang dari 1 artinya hasil yang terbentuk lebih sedikit dari pereaksi yang sisa nah jika kita Gambarkan lebih ini disini adalah waktu kemudian disini konsentrasi ingat yang bertambah adalah hasil reaksi dan yang berkurang adalah reaksi kita lihat disini bahwa hasil reaksi lebih sedikit dibandingkan dengan pereaksi kemudian keadaan setimbang nya dimulai dari sini ya dimana konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi sudah tetap atau tidak berubah lagi begitupun juga dengan yang k besar dari satu jadi keadaan setimbang nya di sini Oke sekarang kita lanjut ke catatan yang keempat yaitu harga kah hanya dipengaruhi oleh suhu Jadi jika suhu tetap maka harga kah juga tetap sebaliknya jika suhu berubah maka harga tak juga berubah Nah untuk reaksi endoterm bila suhu dinaikkan maka akan bertambah besar sebaliknya untuk reaksi eksoterm bila suhu dinaikkan maka akan lebih kecil lanjut catatan berikut itu Jika reaksi dibalik maka nilai k akan menjadi satu Perkasa to K1 disini maksudnya adalah k untuk reaksi sebelumnya kemudian Jika reaksi di Kalitan n maka tanya menjadi K1 pangkat n Jika reaksi dibagi n makanya menjadi akar pangkat n dari K1 lalu jika reaksi-reaksi dijumlahkan maka harga-harga kannya dikalikan contoh reaksi 2 x ditambah 2 y setimbang 4z memiliki kas sebesar 0,04 jika reaksinya diubah menjadi dua Z seimbang x + y maka nilai kannya adalah nah perhatikan pada reaksi pertama posisinya di sebelah kanan sedangkan pada reaksi yang ditanyakan posisi z nya di sebelah kiri artinya reaksi yang pertama ini harus dibalik ingat ketika reaksi dibalik maka nilai kannya menjadi seperkasa dunia jadi kah sama dengan satu pernah 0,04 atau sama dengan 1/4 kali 10 pangkat min 2 lanjut perhatikan lagi jumlah zat pada reaksi yang pertama adalah empat Sedangkan jumlah zat pada reaksi yang ditanyakan adalah dua artinya setelah dibalik maka reaksinya juga harus dibagi dengan dua ingat juga Jika reaksi dibagi dua maka nilai kannya = akar pangkat 2 dari khas sebelumnya berartikah = akar dari 1/4 kali 10 pangkat min 2 oke tinggal kita hitung ya akar satu adalah 1/4 adalah dua dan akar 10 pangkat min 2 adalah 10 pangkat min 1 jadi hasilnya adalah k = 1/2 kali 10 pangkat min 1 atau 100 koma 2 atau = 5 jadi nilai k untuk klik 2z seimbang x + y adalah lima Oke addiction dulu untuk video kali ini ya semoga paham dengan penjelasan Kakak terima kasih wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh