Catatan Kuliah: Larutan Asam Basah

Pengantar

• Materi: Larutan asam basah (reaksi asam dan basa)
• Teori Asam Basa Arhenius
• Asam: Zat yang dapat melepaskan ion H+
• Basa: Zat yang dapat melepaskan ion OH-

Reaksi Asam dan Basa

• Saat asam dan basa dicampurkan:
  • Terjadi pertukaran ion
  • Ion H+ berikatan dengan ion OH- membentuk H2O (air)
  • Anion sisa asam dan kation sisa basa membentuk garam

Contoh Reaksi

1. Asam Klorida (HCl) dengan Natrium Hidroksida (NaOH)

• HCl:
  • Ion H+
  • Anion Cl-
• NaOH:
  • Ion OH-
  • Kation Na+
• Reaksi:
  • H+ + OH- → H2O
  • Cl- + Na+ → NaCl (garam)
• Hasil:
  • Garam: NaCl
  • Air: H2O

2. Asam Sulfat (H2SO4) dengan Kalium Hidroksida (KOH)

• H2SO4:
  • Ion H+ (2 ion)
  • Anion SO4 2-
• KOH:
  • Ion OH-
  • Kation K+
• Reaksi:
  • H+ + OH- → H2O
  • SO4 2- + K+ → K2SO4 (garam)
• Hasil:
  • Garam: K2SO4
  • Air: H2O

3. Asam Asetat (CH3COOH) dengan Kalsium Hidroksida (Ca(OH)2)

• CH3COOH:
  • Ion H+
  • Anion CH3COO-
• Ca(OH)2:
  • Ion OH- (2 ion)
  • Kation Ca2+
• Reaksi:
  • H+ + OH- → H2O (2 mol)
  • CH3COO- + Ca2+ → Ca(CH3COO)2 (garam)
• Hasil:
  • Garam: Ca(CH3COO)2
  • Air: H2O

4. Asam Asetat (CH3COOH) dengan Aluminium Hidroksida (Al(OH)3)

• CH3COOH:
  • Ion H+
  • Anion CH3COO-
• Al(OH)3:
  • Ion OH- (3 ion)
  • Kation Al3+
• Reaksi:
  • H+ + OH- → H2O (3 mol)
  • CH3COO- + Al3+ → Al(CH3COO)3 (garam)
• Hasil:
  • Garam: Al(CH3COO)3
  • Air: H2O

5. Asam Fosfat (H3PO4) dengan Kalsium Hidroksida (Ca(OH)2)

• H3PO4:
  • Ion H+ (3 ion)
  • Anion PO4 3-
• Ca(OH)2:
  • Ion OH- (2 ion)
  • Kation Ca2+
• Reaksi:
  • H+ + OH- → H2O (6 mol)
  • PO4 3- + Ca2+ → Ca3(PO4)2 (garam)
• Hasil:
  • Garam: Ca3(PO4)2
  • Air: H2O

Penutup

• Pengenalan lebih lanjut tentang penentuan pH campuran asam dan basa akan dibahas di video selanjutnya.
• Terima kasih atas perhatian, wassalamualaikum.