Molécule à cinq voisins : exemple du PCl5

Formation du PCl5

• Utilisation du principe de la promotion électronique
  • Implique le désappariement et l'appariement d'électrons
• Formation de cinq liaisons covalentes entre le phosphore et le chlore

Géométrie moléculaire

• Atome central : phosphore entouré de cinq atomes de chlore
• Disposition des atomes :
  • Trois atomes dans un même plan (plan équatorial)
    • Angles de 120 degrés entre eux
  • Deux atomes positionnés perpendiculairement au plan équatorial (axes axial)
    • Angles de 90 degrés par rapport au plan

Configuration stable

• La géométrie décrite est celle qui offre la stabilité maximale pour une structure PCl5
• Répartition des atomes permet un équilibre des forces et minimise les répulsions