Un exemple de molécule à cinq voisins, c'est typiquement la situation du PCL5. Je n'ai plus besoin de vous rappeler qu'on formait ce PCL5 en invoquant la possibilité de désappariement, de se doubler. C'était le principe de la promotion électronique dont on a déjà eu l'occasion de parler précédemment.
Formation de cinq liaisons. covalente, phosphore-chlore, cette fois-ci, géométrie dans laquelle un atome de phosphore est entouré de cinq voisins. Alors comment va-t-on placer cinq voisins autour d'un atome central ?
Dans une géométrie qui est celle qui est reprise ici dans la partie D de mon schéma, c'est-à-dire par rapport à mon atome central, je vais l'appliquer dans le cas du phosphore. Je vais avoir dans un premier plan moyen... trois voisins dans un même plan, quatre atomes avec des angles de 120 degrés, et je vais perpendiculairement au plan constitué des quatre premiers atomes, je viens placer, formant d'ailleurs un angle de 90 degrés ici, je viens placer au-dessus et en dessous de ce plan moyen deux atomes de Chlor. Et donc voilà la géométrie classique, la plus stable, associée à une structure de PCl5, donc à cinq voisins.