Sistem Periodik Unsur

Pendahuluan

• Pembelajaran tentang sistem periodik unsur.
• Sistem ini membantu mempelajari kecenderungan sifat unsur dan sifat lainnya.

Tabel Periodik

Priode

• Priode: Kelompok unsur di baris mendatar.
• Terdapat 7 priode dalam tabel periodik:
  • Periode 1: Sangat pendek (2 unsur)
  • Periode 2 dan 3: Pendek (8 unsur per periode)
  • Periode 4 dan 5: Panjang (18 unsur per periode)
  • Periode 6: Sangat panjang (32 unsur)
  • Periode 7: Terdapat deret actinida.

Golongan

• Golongan: Kelompok unsur di kolom tegak.
• Ada 3 jenis golongan:
  1. Golongan Utama (Golongan A): 8 golongan
     • 1A: Alkali
     • 2A: Alkali tanah
     • 3A: Boron, Aluminium
     • 4A: Karbon
     • 5A: Nitrogen
     • 6A: Oksigen
     • 7A: Halogen
     • 8A: Gas mulia
  2. Golongan Transisi (Golongan B): 8 golongan
  3. Golongan Transisi Dalam: 2 golongan (Lantanida dan Aktinida)

Sifat-sifat Periodik Unsur

Sifat Pionosa

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan: semakin bertambah.
• Dalam satu golongan dari atas ke bawah: semakin berkurang.
• Sifat Pionosa meliputi:
  • SA: Sifat Asam
  • A: Elektro-negativitas
  • A: Afinitas Elektron
  • PI: Energi Ionisasi

Sifat Loriba

• Kebalikan dari Pionosa:
  • Dalam satu periode dari kiri ke kanan: semakin berkurang.
  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah: semakin bertambah.
• Sifat Loriba meliputi:
  • BA: Basah
  • II: Jari-jari
  • RR: Reduktor
  • LO: Logam

Analisis Sifat-sifat Periodik

Jari-jari Atom

• Jari-jari atom: jarak dari pusat atom ke kulit elektron terluar.
• Semakin banyak kulit, jari-jari semakin panjang (golongan).
• Dalam satu periode, jumlah kulit sama, tetapi jari-jari atom mengecil karena muatan inti yang berbeda.

Energi Ionisasi

• Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom.
• Energi ionisasi semakin kecil dari atas ke bawah dalam satu golongan karena jari-jari semakin besar.
• Dalam satu periode, energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan.

Afinitas Elektron

• Energi yang dihasilkan atau dilepaskan saat atom menarik elektron.
• Semakin besar energi yang dilepas, semakin mudah atom menangkap elektron.
• Afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan, tetapi menurun dari atas ke bawah.

Keelektronegatifan

• Kecenderungan atom dalam menarik pasangan elektron untuk ikatan.
• Nilai keelektronegatifan cenderung semakin besar dari kiri ke kanan.

Kesimpulan

• Sifat-sifat unsur dalam tabel periodik menunjukkan kecenderungan tertentu berdasarkan posisi unsur.
• Pemahaman tentang periodisitas ini penting untuk mendalami kimia lebih lanjut.