Aula sobre Operações com Soluções

Introdução

• Tema: Operações com soluções
• Foco da aula: Diluição e mistura de soluções.

Diluição

• Definição: Adicionar solvente a uma solução.
• Exemplo prático:
  • 50 ml de HCl a 0,5 mol/L.
  • Adiciona 50 ml de água (solvente).
  • Volume final: 100 ml.
• Fórmulas importantes:
  • M1V1 = MFVF
  • Concentracão comum pode ser usada: C1V1 = CFVF

Cálculo de Diluição

• Exemplo: 200 ml de NaOH 0,4 mol/L + 300 ml de água.
• Volume final: 500 ml.
• Cálculo da molaridade final (MF):
  • 0,4 * 200 = MF * 500
  • MF = 0,16 mol/L.

Mistura de Soluções de Mesmo Soluto

• Exemplo:
  • Solução 1: NaOH 0,1 mol/L, 40 ml.
  • Solução 2: NaOH 0,2 mol/L, 10 ml.
• Volume final da mistura: 50 ml.
• Fórmula utilizada:
  • M1V1 + M2V2 = MFVF
  • Resultado: MF = 0,12 mol/L.

Mistura de Soluções de Solutos Diferentes

• Exemplos e considerações:
  • Mistura de cloreto de cálcio (CaCl2) e NaCl.
  • Volume total da mistura: 4 litros.
• Cálculo individual para cada soluto:
  • CaCl2: M1 = 2 mol/L, V1 = 1 L, calculando MF.
  • NaCl: M2 = 1 mol/L, V2 = 3 L.

Cálculo das Molaridades

• CaCl2: MF = 0,5 mol/L.
• NaCl: MF = 0,75 mol/L.

Exercícios

• Primeiro exercício: 250 ml de NaOH 0,4 mol/L diluído até 1000 ml.

• Molaridade da solução X: 0,1 mol/L.

• Mistura de 100 ml da solução X com 400 ml de NaOH 0,2 mol/L, resultando em:

  • Molaridade final: 0,18 mol/L.

• Segundo exercício: Mistura de 60 ml de NaOH 5 mol/L com 300 ml de NaOH 2 mol/L.

• Volume final: 360 ml.

• Molaridade resultante: 2,5 mol/L.

Conclusão

• Importância de entender diluições e misturas de soluções.
• Pratique exercícios para fixar o conteúdo.
• Acompanhe as aulas e siga nas redes sociais.