E isso aí, mestrão! Estamos ao vivo, estamos ao ar, mestre! Falou! Galerinha do... Tá, tá, tá, tá, tá, garoto!
Até disso que eu tô falando! Vem comigo pra mais uma aulinha! de hoje operações com soluções e nós vamos falar em primeiro lugar de diluição é às vezes às vezes a gente derrapa fica preso ao passado e não só isso quem sabe faz ao vivo Ô, louco, meu! Olha que bacana! Nós vamos falar aí da primeira operação, que é a diluição.
O que é diluição? Diluir significa adicionar solvente. Então, o professor vai colocar aqui, ó.
Oi! Vai falando que eu vou deixar o Duda... Aqui no nosso material.
Ah não, tudo bem. Até aí tá escrito lá direitinho, ó. Diluição.
O que que é diluição? Diluir significa adicionar solvente. Tá escrito aí no...
pt pra você adicionar solvente isso é que significa diluição como assim o mesmo explica me explica claro o amigo te explica Inicialmente, você está vendo aí uma solução de 50 ml de HCl com uma concentração de 0,5 mol por litro. Olha aqui que bacana. Você tem 50 ml de HCl em uma concentração de 0,5 mol por litro. E o que você vai fazer nesse frasquinho? Olha só que bacana.
Olha aqui. 50 ml. em meio mol por litro, tudo bem?
Aí olha o que você fez. Jogou aqui dentro 50 ml de água. Você concorda comigo que a água é o solvente?
Quando você adiciona solvente, você faz uma diluição. Isso aqui é diluir. Ora, me ajuda. Tinha 50 ml de solução de HCl.
Se você adicionou 50 ml de água, qual é a quantidade final da solução? Ah, Luiz, é só somar. 50 mais 50. 100 ml. Isso mesmo. Vamos ver aqui bonitinho pra você entender o professor.
Vamos ver aqui bonitinho pra você entender o professor. Oi. Tô esperando, tô com pressa não, meu diretor.
Vou tacar aqui o outro abrigado só pra gente resolver as suas coisas aqui direitinho. Tá, beleza. Só mais um minutinho.
E aí Mestrão, tentam, tentam, tentam, mas não conseguem, Mestrão. Estamos ao vivo, estamos online. Não me irrita, meu diretor.
Olha, choveu no Rio de Janeiro uma desgraça. Aqui no Rio de Janeiro... chover, a internet trava, dá tudo contra a gente, mas a gente é insistente. A gente vem que vem porque hoje tem aula de soluções.
Hoje tem aula de operação com soluções. E a primeira operação... que a gente vai falar, olha pra cá, é a diluição. Diluir significa adicionar solvente. Como assim, Luiz?
Imagina que você tem aqui dentro uma determinada quantidade de café dissolvido na água. Tudo bem, meu diretor? Essa quantidade de café dissolvido na água eu vou chamar de N1. Esse N significa número de mols do soluto.
É que o químico é metida besta. Ele poderia falar uma massa de café, mas ele não quer falar massa. Ele quer falar número de mol. Aqui você tem o número de mols de café. Já é ou já era?
Já é. E como ele está dissolvido em uma determinada quantidade de água, eu vou falar que aqui eu tenho um volume V1. Amém? E se eu tenho o número de mols num determinado volume, eu tenho uma determinada molaridade desse café. nessa solução para quem não lembra molaridade a concentração em mol por litro aí o que eu vou fazer aqui dentro eu vou jogar um pouquinho de água eu vou adicionar um pouquinho de água eu vou fazer um veado quando eu adiciono água aqui olha o que acontece olha o que acontece eu aumento o volume da solução para um volume vf mas meu diretor ajuda o professor eu não tinha uma determinada massa de café dissolvida que dentro quando eu adicionei água eu mexi na quantidade de café ou a quantidade de café permaneceu a mesma se permaneceu a mesma eu posso garantir que o número de mols inicial do café é igual ao número de mols final já é o jair se eu tenho um número de mols mas eu mexi com volume eu vou ter uma moralidade final olha que lindo meu diretor olha que lindo eu aprendi eu aprendi que a moralidade é número de mols sobre volume, aprendi na aula passada.
Se eu passar o volume para lá multiplicando, número de mols é molaridade vezes volume. Aperta o verde e confirma. Confirma. Então, no lugar de N1, eu vou escrever M1.
E no lugar de NF, eu vou escrever MFVF. Ou, se eu não quisesse falar molaridade, eu poderia falar concentração comum. Seria C1V1. Igual a CFVF.
Através dessas fórmulas que você vai calcular a diluição, qualquer coisa que ele queira fazer com diluição. Luiz, mas o que é o volume final? O volume final é o volume que você tinha no início, que é o V1, mais o volume de água que você adicionou, que é o VAD.
Que bacana, hein? Que bacana. E como é que isso cairia pra mim, Luiz, em prova? Assim, ó. Assim, ó.
Inicialmente, inicialmente, tem-se... 200 ml de solução, 0,4 mol por litro de NaOH. Bom, adiciona-se 300 ml de água.
a essa solução. Determine a molaridade da solução resultante. Vamos devagarzinho pra gente entender, meu diretor?
Vamos lá devagarzinho. Questão de operações com soluções, pra você acertar, você desenha. Desenha.
Inicialmente, o moço tem um frasco e dentro desse frasco, você tem um volume... de 200 ml de uma solução de NaOH, sim ou não? Sim.
E essa solução, ela tem uma molaridade inicial de 0,4 mol por litro, amém? O que ele vai fazer? Ele vai adicionar a essa solução 300 ml de água. O volume de água que ele adicionou, 300 ml.
Meu diretor, me ajuda. Me ajuda. Você tinha 200 ml de solução de NaOH.
Quando você adicionou 300 ml de água, qual foi o volume final dessa solução? 200 mais 300. 200 mais 300 dá quanto? 500 ml. Que bacana, hein?
Ele quer saber qual é a molaridade final de NaOH que você vai adicionar. vai ter aqui após essa adição. Ajuda! Ele não adicionou água?
Adição de água e adição de solvente. Adição de solvente é uma diluição. Na diluição você usa M1 V1 é igual a MF VF. Olha que legal! 0,4 vezes 200 é igual a MF.
A molaridade final vezes 500. Olha como eu sou esperto. Fleck-Nelson. Penx. Molaridade final, 0,4 vezes 2 dá 0,8. É igual a molaridade final vezes 5. Molaridade final é 0,8 sobre 5. Dividir por 5 é o mesmo que dividir por 10, 0,08, e multiplicar por 2, 0,16 mol por litro.
Pronto. Essa aí é a resposta da minha primeira questãozinha. Da minha primeira questãozinha. Primeira questãozinha de diluição. 0,8 divididos por 5. Já é ou já era, meu diretor?
Já é. Agora, olha que maneiro. Qual era a molaridade inicial? Não era 0,4? Se eu diluo, essa molaridade tem que diminuir.
E é, Luiz, ela diminuiu. 0,4 é maior que 0,1. 0,16. Já é ou já era? Já é.
Que bacana, hein? Faz o seguinte Dá Print na tela, dá um print na tela. Legal, legal, legal.
Até aí, meu diretor, como estamos? Como é que tá essa audiência? Fala comigo. Tudo tranquilo, maestral?
Quem tá na casa? Quem tá na casa? Francisco Miguel, Fabinho, Davi, sempre aqui com a gente, velho. Ô, boa noite, Francisco, Fabinho, Davi e todos os demais alunos que estão grudadinhos no estúdio com o Luiz. Que bacana, entendemos...
Vamos à diluição, vamos entender então, meu diretor, aquele PPT bacana que está aí no quadro, mostrando para a gente um exemplo de diluição, um exemplo para que a gente possa... fixar bem a matéria, tudo bem? Que maravilha, hein? Que maravilha.
Vamos lá, devagarzinho pra gente compreender. Só tô dando um capricho aqui no meu instrumento de trabalho pra que a gente possa dar sequência. Que maravilha.
Pode botar o PPT pra eles aí, meu diretor? O primeiro PPT? Tá na mão, né?
Tá na mão. Que guarda-chuva bonito, hein? Parece até o guarda-chuva do Batman. É. Contar uma história pra você, meu diretor. Quando eu tinha de 7 pra 8 anos de idade, na minha época a gente jogava bola na rua.
Era comum as crianças brincarem na rua, não tinha internet, não tinha videogame. Mal tinha... televisão, tá? Então as crianças brincavam na rua e eu brincava muito na rua com meu irmão, com os amigos de infância, né? E um belo dia eu conversei com a minha mãe que eu queria um guarda-chuva.
guarda-chuva do Homem-Aranha e eu aqui no Rio de Janeiro nascido e criado na Vila da Penha eu falei com mamãe mamãe compra por favor um guarda-chuva do Homem-Aranha para mim ter um guarda-chuva preto que aí a imagem do Homem-Aranha mamãe trabalhava no hospital Souza Guiar né Marechal Hermes e prometeu me prometeu é Souza Guiar não Carlos Chagas Carlos Chagas para chaveira e me prometeu que que naquele dia tarde, ela iria comigo à Madureira pra comprar o guarda-chuva do Homem-Aranha. Eu todo feliz, né? O que eu fiz?
Cheguei da escola e era muito levado. Era levado da breca, né? O quê?
Eu e meu irmão. Meu irmão é dois anos mais velho que eu, né? Então, a Dona Rosa, que era quem cuidava da gente pra minha mãe poder trabalhar fora, né? Dona Rosa tava lá e tal.
Deu almoço pra gente. Eu tomei um banho, ela me vestiu. Tinha sete aninhos, né?
vestiu e eu estava sentado no sofá aguardando mamãe chegar do hospital porque ela trabalhava lá no hospital pra me levar para comprar o guarda-chuva do ameara em madureira estava tudo programado ah eu fiz o seguinte eu pulei o muro da minha casa corri e meu irmão e fomos jogar bola na rua estavam jogando bola quando de repente a bola foi pra rua eu corri pra pegar a bola e ó O carro me pegou. Fratura exposta e traumatismo craniano. Que isso?
É, fiquei internado no hospital de março a maio. E até que, em maio, eu retornei sem o guarda-chuva da minha aranha, né? E mamãe se apavorou, tadinha.
Naquele dia tava tudo programado pro gar... E eu vi o teu guarda-chuva, Pedrão, por que eu tô falando isso? Eu vi o teu guarda-chuva e lembrei. Ai, saudade da aurora de minha vida, de minha infância querida, que os tempos não trazem mais, né? Mas...
Saindo de uma fratura exposta no traumatismo ucraniano, vamos voltar a falar da diluição. Olha lá, olha lá, lá na sua telinha o exemplo que o moço deu. Repara que o moço aí, ele tinha uma solução que continha um volume de 50 mililitros de uma solução de HCL.
E essa solução de HCL tinha uma molaridade de 0,5 mol por litro. Olha que bacana, viu? Vem pra cá.
Ele foi e adicionou a esta solução um volume de 50 mililitros de água. E ele perguntou assim, ó. Qual vai ser a molaridade da minha solução resultante?
Ora, meu diretor, qual era o volume da solução inicial? Olha pra cá. Se eu adicionei mais 50 de água, quanto ficou o volume final?
Fala. Se... 50 mais 50 Se é a diluição eu posso falar Que M1V1 é igual a MFVF Olha que bonito M1 0,5 V1 50 MF eu não sei VF 100 Olha como eu sou esperto Corta 100 com 50 Logo A molaridade final Vai ser 0,5 sobre 2 0,5 0,5 sobre 2, 0,25 mol por litro. Pronto!
Acabou a questãozinha de diluição que estava no... PPT pra você. Jael já era meu diretor. Show de bola.
Se eles analisarem... Antes disso... Da...
Print na tela, dá um print na tela. Legal, legal, legal. Que maravilha, que coisa linda.
Olha pra lá que legal. Aí no PPT já tem a solução da questão todinha pra você, bonitinho, tá vendo? E a gente pode partir para o próximo caso. Olha o próximo caso, tá escrito aí no quadro pra você. Mistura, mistura de soluções.
De mesmo soluto. Mistura de soluções de mesmo soluto. Olha o que o moço deu aí pra gente. Ele falou assim, ó.
Ele falou que ele tinha no primeiro frasco uma solução de NaOH Com uma molaridade inicial de 0,1 mol por litro e um volume inicial de 40 ml. E ele pegou um outro frasco contendo também solução. de NaOH, só que dessa vez um volume de 10 ml, com uma concentração de 0,2 mol por litro.
Ele perguntou... o seguinte. Ora, se ele misturar esses dois frascos, qual é a molaridade da solução resultante? Vem pra cá que eu já desenhei pra você aqui no quadro.
Vem pra cá. Olha o que ele fez. Ele misturou a solução 1, que é NaOH, com a solução 2, que também é NaOH. Ora, se você mistura NaOH com NaOH, o que tem que dar no final?
NaOH. Olha que bacana. Qual era o volume do primeiro frasco?
Ah, Luiz, 40. E do segundo frasco? Ah, Luiz, 10. Então o volume final vai ser quanto, gente? 40 mais 10?
50 ml? Estamos juntos ou não estamos juntos? Estamos juntas.
Você concorda que inicialmente existe uma determinada quantidade de NaOH aqui dentro, meu diretor? Sim. Eu vou chamar de N1.
Nesse frasco, N2. E no frasco final? NF.
Ora, qual é a quantidade de NaOH no final? O NaOH do final é o NaOH do frasco 1 mais o NaOH do frasco 2, que vai dar o NaOH do frasco final. Ou seja, M1V1 mais M2V2 é igual a MFVF.
Olha que bonito. M1. 0,1 V1, 40 M2, 0,2 V2, 10 Isso vai ter que dar MF vezes 50 Então fica 4 Mais 2 É igual a MF vezes 50 6 É igual a MF vezes 50 Dividir por 50 É o mesmo que Dividir por 100 e multiplicar por 2. Então, isso aqui dá 0,12 mol por litro. Ou seja, quando eu misturar duas soluções de mesmo soluto, eu uso M1V1 mais M2V2 igual a MFVF.
Ou, se ele não te der a molaridade, te der a concentração comum, também pode ser C1V1 mais C2V2 igual a CFVF. Não se ch... esqueça, o volume final aqui é o volume 1 mais o volume 2. Que bacana, hein? Que coisa linda, hein?
Até aí, foi, meu diretor? Até aí, tudo bem? Alguma dúvida?
Sabe qual é o segredo pra resolver esse tipo de questão? O segredo é que é você desenhar os frascos se você desenhar os frascos você não erra nenhuma questão da nenhuma não erra nada você vai acertar todas tá então peraí nós já vimos dois casos de operações com soluções o primeiro caso foi uma diluição E o segundo caso foi a mistura de soluções... de mesmo soluto. O que é mesmo soluto, meu diretor? Eu misturei NaOH com...
NaOH. O soluto é o mesmo. É como se você tivesse, pego água com açúcar e água com açúcar. Quem é o soluto?
Quem está dissolvido na água? Fala açúcar. Então o soluto é açúcar. Ajuda, meu diretor.
Se você misturar água com açúcar e água com açúcar, o que você vai ter no final? Água com açúcar. Não é puro, não vai surgir nada, concorda comigo? A próxima operação, repara, em primeiro lugar, eu falei da diluição.
Sim. Esse foi o primeiro... Primeiro caso de operações com soluções. O número dois foi mistura de soluções de mesmo soluto.
Sabe o que eu vou fazer agora, meu diretor? Eu vou fazer mistura de soluções de solutos diferentes. Mas a mistura de soluções de solutos diferentes tem duas possibilidades.
Pode ser uma mistura de soluções de solutos diferentes que não reagem entre si ou que reagem entre si. Haha, nós não vamos hoje ver os dois casos, porque vai machucar. A gente vai ver só o terceiro caso, que vai ser mistura de soluções, de solutos diferentes que não reagem entre si. E Luiz, e o caso dos que reagem?
E aí, esse caso a gente vai ver na nossa próxima aula de operações com soluções, que será na próxima semana, tá certo? Então, você já printou a... tela, o amigo vai preparar o quadro para te mostrar o terceiro caso de mistura de soluções de solutos diferentes que não reagem entre si.
E depois desse caso, a gente vai fazer uma série de exercícios para você ver como é que acertar isso na prova. É muito simples, é muito fácil, porque basta que você desenhe os frascos para você ver como você não errar. Tranquilidade? Que maravilha, hein?
Não adianta que a aula flui, meu diretor. A aula tá flui. Não adianta.
Se acontece, a gente tem repertório. É disso que eu tô falando. É disso que eu tô falando. Vamos que vamos.
Vamos que vamos que a coisa vai. Olha lá que bacana, ó. Vamos então para o terceiro caso, que é mistura de soluções de solutos diferentes que não reagem entre si.
Calma pra você me entender. Calma pra você me entender. O que que eu vou ter que fazer nesse caso? Vamos devagarzinho. Imagina que o moço te dê aqui um recipiente.
E dentro desse recipiente que eu vou chamar de 1, ele coloca uma solução aquosa de cloreto de cálcio com uma molaridade inicial de 2 mol por litro e um volume inicial de 1 litro. E aí ele pega esse frasco, que tem uma solução aquosa de cloreto de cálcio, e mistura esse frasco com o frasco 2. Onde nesse frasco 2, ele coloca uma solução aquosa de NaCl com uma molaridade de 1 mol por litro e um volume... de 3 litros.
Meu diretor, ajude o profissional de ensino. Tá vendo esse copo que tem cloreto de cálcio dissolvido? Sim. Eu vou juntar a esse que tem cloreto de sódio dissolvido, sim ou não?
O que vai acontecer aqui, meu diretor? Muito simples. Muito simples.
Qual era o volume que eu tinha do frasco 1? 1 litro. Qual é o volume do frasco 2? 3. Se eu misturo um frasco no outro, qual é o volume? Qual é o volume final?
Isso é L. Nos casos anteriores, você sempre teve um soluto só, não foi? Aqui não. Aqui você tem dois solutos.
Sabe o que você vai fazer, meu diretor? Você vai trabalhar com um soluto de cada vez. Ora, qual... Qual é o primeiro soluto que você vai trabalhar?
Ca, Cl2, sim ou não? Sim. Não tem aqui o frasco 1, frasco 2 e o frasco final?
Ora, eu vou falar que dentro do frasco 1, você tem um determinado número de mols... dentro do frasco 2, N2, e dentro do frasco final, NF. Me ajuda. Tem CaCl2 no frasco 1? Tem, né?
Tem. Então eu vou usar isso aqui. Tem CaCl2 no frasco 2?
Não, né? Então em relação ao CaCl2, o frasco 2 vale quanto? Zero. Tem CaCl2 no frasco final?
Tem. Tem. Então olha só.
que bacana. Eu vou falar que N1 é igual a NF, olhando só para o CA série 2. Ou seja, M1V1 é igual a MFVF. Vamos ser felizes!
M1 2 V1 1 MF, não sei qual é a molaridade final em relação ao CA série 2. Vou descobrir. VF 4 Que bacana, Luiz! Então a molaridade final do Ca série 2 vai ser 2 dividido por 4. Isso mesmo. E 2 dividido por 4 dá meio mol por litro. Foi ou não foi até aí?
Eu só olhei para o Ca série 2, não foi? Agora eu vou olhar para o NaCl. Vamos fazer a mesma coisa?
N1 mais N2 é igual a Nf. Pode ser? Agora, meu diretor, tem a substância NaCl no frasco 1?
Você está vendo NaCl aqui? Não. Não.
Então, em relação ao NaCl, o N1 vale zero. Sim ou não? Agora fica com o quê? M2V2 é igual a MFVF.
M21. V2, 3. MF do NaCl, não sei. E VF, 4. Logo, a molaridade final do NaCl é 3 sobre 4. Logo, a molaridade final do NaCl vale 0,75 mol por litro. Foi ou não foi até aí, meu diretor? Foi.
Tudo bem. Tudo tranquilo, tudo na paz. Que maravilha, hein?
Que maravilha. Dá um print na tela. Dá um print na tela. Legal, legal, legal. Deixa o professor dar continuidade nisso aí.
Faz o seguinte para mim, meu diretor. Mostra lá para eles o PPT. Olha o PPT aí. Ele misturou as soluções de... Resolutos diferentes que não reagem entre si.
E olha lá. Aí está a resolução para você de cada uma delas. Já é ou já era? Já é. Que bacana.
Ih, tem spoiler. Já tem lá o gabarito. Mas a gente é nerd e a gente vai fazer.
Tá certo? Que bacana, o professor então vai para os exercícios, fazer com vocês o número 1 e o número 2 dessa aulinha. Você já deu um print, né, meu diretor?
Já deu um print? Eu, então, vou preparar o quadro para você. Pode deixar o PPT para eles?
Enquanto eles estão lendo, eu estou preparando o quadro aqui para eles, ok? Ok? Vamos que vamos para mais uma aulinha. Para a gente poder trabalhar. Bom, vou ler com vocês aí a primeira questão.
250 ml de uma solução de NaOH 0,4 mol por litro foram diluídos com água até completar mil mililitros originando uma solução X. Para! Vamos anotar até aí. Então, vem pra cá.
Primeira situação, ele tinha um frasco. Dentro desse frasco ele tinha um volume de 250 mililitros. de uma solução aquosa de NaOH com uma molaridade inicial de 0,4 mol por litro. Aí ele fez uma diluição com água, ou seja, ele adicionou aqui dentro água, ele adicionou solvente. Até que a solução resultante tivesse mil mililitros, mil mililitros de volume.
Ora, qual vai ser a molaridade dessa solução resultante, solução essa que ele chamou de X? Primeira etapa da questão está aqui, tudo bem meu diretor? vai ficar como isso aqui? Não é uma diluição? Na diluição, eu sei que M1V1 é igual a MFVF.
Olha que legal. 0,4 vezes 250. É igual a MF vezes 1.000. E, Luiz, espera aí. Se você simplificar 250 por 1.000, aqui vai dar 1 e aqui vai dar 4. Então, a molaridade final da solução que ele chamou de X vai ser igual a 0,4 sobre 4. A molaridade final da solução X é 0,1 mol por litro.
Pronto. Achei... Achei a molaridade da solução X.
Eu vou continuar a leitura da minha questão. Volta lá para o quadro que eu vou continuar a leitura. Ó, eu parei aqui, ó. Eu parei aqui, ó. Solução X. Aí ele falou o seguinte, ó.
Uma alíquota de 100 ml da solução X é misturada com 400 ml de solução 0,2 molar da mesma base. Então, calma. A primeira pergunta.
O que é alíquota? O que é alíquota? Alíquota é igual a pequena quantidade. O que o cara fez? O cara pegou uma alíquota de 100 ml da solução X.
Ajuda o professor, meu diretor. A solução X tem o quê? NaOH.
Isso. Com que molaridade? Eu achei a molaridade de X. 0,1. E a líquida...
alíquota que ele pegou, o volume de x, foi de 100 ml. Ele disse no texto, olha lá o texto de novo, uma alíquota de 100 ml da solução x é misturada com 400 ml de solução 0,2 molar da mesma base. Então vem para cá. Ele pegou uma outra solução, também de NaOH, porque ele disse que era a mesma base, é o mesmo soluto.
E ele... disse que essa solução ele vai pegar um volume de 400 ml com uma molaridade de 0,2 mol por litro e ele pergunta quando ele mistura essas duas soluções ele forma uma solução Y. Meu diretor, se você mistura NaOH com NaOH, o que você vai ter no final?
NaOH. Ele quer saber qual é a molaridade final da solução Y. Ajuda o professor!
Quanto você tinha da solução X? 100 Quanto você tinha da outra? 400 Então qual é o volume final? 500 Só somar Que bacana, hein?
Ora, se ele está misturando soluções de mesmo soluto M1V1 mais M2V2 igual a MFVF M1, 0,1 V1, 100 M2, 0,2 V2, 400 MF, não sei VF. 500. Olha que legal. 10 mais 80 é igual a MF vezes 500. 90 é MF vezes 500. corta um zerinho com um zerinho, MF é 9 dividido por 50. Dividir por 50 é o mesmo que dividir por 100, 0,09, e multiplicar por 2, 0,18 mol por litro. Pronto!
Esse aqui é o gabarito da questão. E... Dá um print na tela, dá um print na tela. Legal, legal, legal.
Você printou a tela aí e ali está o gabarito pra você. Olha lá o gabarito, ó. Já veio pra você o gabarito.
Pode botar lá pra eles, ó. Olha lá que legal. Tá vendo?
Que maravilha. Pessoal, nós estamos no limite do tempo. Não é isso, meu diretor?
Sim, sim. Estamos no limite. Dá para fazer mais uma? Rapidinho? Vamos fazer mais uma, então.
Tá bom? Vamos fazer mais uma. Fazer a 2 para a saideira.
Tá? Bom, deixando a 2 aí para eles, enquanto eles estão lendo, eu estou arrumando aqui o quadro para que a gente possa compreender. Tranquilo, né? Tranquilidade.
Tranquilo. Vamos lá. Olha lá a segunda questão. O que o moço fala pra gente?
Qual a concentração em quantidade de matéria? Para aí! O que é a concentração em quantidade de...
de matéria gente concentração em quantidade de matéria é a mesma coisa que molaridade de capeta assim ó qual a molaridade de uma solução formada pela mistura de 60 de NAH, 5 mol por litro, vem pra cá, ele tem uma solução inicial de 60 ml, de NAH com 5 mol por litro, e ele tá misturando com 300 ml e de NAH também, ó, 300 ml de NAH, só que com molaridade de 2 mol. por litro. Repara só, meu diretor. Ele misturou NaOH com NaOH. O que você vai ter no final?
NaOH. Ora, ele mistura 60 com 300. Qual é o volume final? 360. E ele quer saber qual é a molaridade da solução resultante.
Ora, ficou fácil. M1V1 mais M2G. V2 igual a MFBF.
Vamos ser felizes! 5 vezes 60 mais 2 vezes 300 igual MF vezes 360. 300 mais 600 é igual a MF vezes 360. 900 é igual a 360 MF. Vou cortar zerinho com zerinho. MF é igual a...
90 divididos por 36. Ora, se você pega 90 e divide 90 por 36, você vai encontrar 2,5. Mol por litro. Pronto! Acabou a questão.
E se acabou a questão, meu diretor, qual é o gabarito da danada? Dois e meio, gabarito letra C. Dá um print na tela Dá um print na tela Legal, legal, legal Que coisa linda Que maravilha E você tem mais, olha lá Tem mais questões aí pra você se divertir Pra você fazer, tá?
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