Leyes de las combinaciones químicas

Introducción

• Las leyes de las combinaciones químicas son fundamentales para entender el desarrollo de la química moderna.
• Antiguamente, no se sabía cómo estaban formadas las sustancias.
• Estas leyes permitieron grandes avances en el conocimiento químico.

Ley de Lavoisier o Conservación de la Masa

• Principio: La masa se conserva durante las reacciones químicas.
  • Los átomos se redistribuyen pero no cambian su masa.
  • La cantidad de átomos antes y después de la reacción es la misma.
  • La ecuación de la reacción muestra que la masa inicial es igual a la masa final.
• Ejemplo: Combustión del azufre con oxígeno para producir dióxido de azufre.
  • Átomos de azufre y oxígeno se reorganizan sin variar la masa total.
• Establecida por Lavoisier (1743-1794).

Ley de Proust o de las Proporciones Definidas

• Principio: Dos elementos se combinan en una relación de masas constante para formar un compuesto.
  • Ejemplo: Azufre y oxígeno se combinan en proporciones de 1:1 para formar dióxido de azufre.
  • La relación constante indica una relación constante de átomos.
• Críticas: Existen compuestos no estequiométricos que no siguen esta ley.

Ley de Dalton o de las Proporciones Múltiples

• Principio: Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las relaciones de masa entre ellos son proporciones sencillas.
  • Ejemplo: Azufre con oxígeno puede formar dióxido o trióxido de azufre.
  • Las proporciones de masa se comparan: 1:1 en dióxido y 3:2 en trióxido.

Ley de Richter o de las Proporciones Equivalentes

• Principio: Si dos elementos se combinan con un tercero, también lo hacen entre sí con una relación de masas relacionada.
  • Ejemplo: Azufre e hidrógeno se combinan con oxígeno, permitiendo predecir cómo se combinan entre sí.
  • La masa de azufre y hidrógeno puede predecirse mediante el cociente de sus proporciones con oxígeno.
  • Ejemplo calculado: Sulfuro de hidrógeno (32g de azufre y 2g de hidrógeno).

Conclusión

• Estas leyes son esenciales para entender las proporciones en las reacciones químicas.
• Bases para los cálculos estequiométricos y el desarrollo de la química moderna.