vamos a hablar de las leyes de las combinaciones que megas estas leyes son un poco odiadas a veces como cristo es el pasado pero en realidad si bien es un poco de historia estas leyes permiten comprender cómo fue el desarrollo de la química hay que imaginarse que hubo una época en donde los químicos los investigadores no sabían las sustancias como estaban formadas y qué fórmulas tenían hoy es muy fácil abrir un libro y encontrar todo hecho entonces vamos a contar un poquito la historia de cómo se llegó al conocimiento actual y estas leyes justamente fueron las que permitieron avanzar muchísimo a partir del uso de la balanza la primera y vamos a ver es la ley del agua ser o de la conservación de la masa la masa permanece constante y durante las reacciones químicas porque es esto porque las reacciones químicas los átomos se redistribuyen se reorganizan pero la masa de los átomos son constantes y la cantidad de tomos que hay antes de reaccionar son las mismas que hay después de reaccionar por lo tanto si los átomos permanecen constantes y sus masas son constantes no tiene por qué variar la masa de un sistema por cómo se redistribuyen los átomos las reacciones químicas liberan calor y sabemos que la energía extra ocasionada con la masa según avn están las teorías modernas dicen que la masa podría llegar a variar en pequeñísimas cantidades pero no es detectable eso por ninguna balanza entonces tomamos un ejemplo una reacción muy sencilla que la combustión del azufre escrito en forma de especie mono atómica de azufre con el dióxido produce dióxido de azufre un gas un sólido con un gas produce un gas las masas no varían porque antes de reaccionar tenemos un átomo de azufre y después tenemos un átomo de azufre y acá tenemos dos átomos de oxígeno y dos átomos de oxígeno que están distribuidos de forma distinta pero no tiene porqué cambiar entonces lo que establece es que la masa de los reactivos que lo que está antes de la reacción sea la masa suprema la masa de oxígeno tiene que ser igual la masa del producto que la masa del dióxido de azufre si tomamos esta ecuación y pasamos estas dos masas restando tenemos la más a dios ya sufrí menos la masa de azufre menos la masa de oxígeno nos queda igualado a cero pero esto es la masa finalmente la masa inicial es la variación de masa ósea encontramos que la variación de masa de 0 por lo tanto la masa es constante si esta ley la estableció lado así es que vivió los años mil 743 y mil 794 y fue fundamental hoy es fundamental y en ellas se basan los cálculos este kilométricos la ley de plus o de las proporciones definidas cuando dos elementos se combinan químicamente para dar un compuesto lo va a ser en una relación de masas constante al combinarse el azufre con el de oxígeno las masas implicadas son aproximadamente para tomar valores redondos y fáciles de entender 32 gramos de azufre y 32 gramo de oxígeno entonces la relación de masas entre el oxígeno y el azufre 32 contra 32 es 11 y siempre la reacción de masa es 11 cuando se combina el oxígeno del azufre para formar el dióxido de azufre qué significaba esta relación constante de masa si la masa de los átomos son constantes y la relación entre las masas de oxígeno sufre que se combinan son constantes porque la forma en que se combinan es una relación constante de átomos o sea nos lleva a postular que cuando el azufre el oxígeno se combinan para formar dióxido de azufre si la relación de masas es constante es porque la relación de átomos en la fórmula es constante y esa relación es un átomo de sufre cada dos átomos de oxígeno acá estamos tomando las masas reemplazando las masas de los átomos por las masas molares para poder poner gramos y ver cómo es y esto es algo experimental medían las masas se experimentaba en el laboratorio y eso se simplemente esas masas experimentales se calculaban las relaciones y esas relaciones estaba relacionada justamente con las relaciones de átomos o sea la ley de plus permite entender que cuando se forma un compuesto las proporciones de átomos en que se combinan eran fijas hubo sus críticas hubo quien pensaba que esto no es así porque compuestos que no cumplen la vida de bruce que son compuestos donde las relaciones pueden variar gradualmente porque se incorpora un elemento dentro de la red cristalina de otro y son compuestos de tipo no esté geométrico pero son no son la mayoría son casos que son excepciones ley de salto de las proporciones múltiples cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto las relaciones de masa forman entre sí a su vez una nueva relación sencilla el azufre con el oxígeno puede formar dióxido de azufre o trióxido sobre las relaciones de masas en el dióxido sufre sabemos que es 32 contra 32 es 1 a 1 pero en el trióxido sufre 48 contra el 32 es aproximadamente 3 contra 2 si comparamos estas relaciones de 2 con el reúna tres medios contra unos 3 contra 2 es decir como las combinaciones entre dos sustancias pueden formar más de un compuesto en que difieren esos compuestos en la proporción de átomos acá es una sufre contra dos oxígeno sacas una sufre contra tres oxígenos este tres medios es que estamos comparando definitiva que tres oxígenos otras dos oxígenos son los que se están combinando contra una sufre y la ley de richter de las proporciones equivalentes es bastante más intrincada y dice si dos elementos se combinan con un tercero con relaciones de masas r1 y r2 también lo hacen entre sí con una relación de masas r que es igual un múltiplo del cociente de reunión de 2 es para meditarlo seriamente dos elementos se combinan con un 30 fijo con relaciones r1 y r2 también lo pueden hacer en 13 con una relación r que está relacionada con estas dos relaciones de reunir a los veamos el azufre con oxígeno forma el dióxido surge con la relación de bono pero el hidrógeno forma agua como la relación es de dos lo que establece esto es que entonces el azufre se puede combinar con el hidrógeno o sea que tenemos azufre e hidrógeno que se combina con un tercero fijo que es el oxígeno con relaciones reunidos entonces el azufre se puede combinar con el hidrógeno con una relación de masas r que va a ser la masa sufre sólo la masa de hidrógeno bueno si hacemos con la fórmula del sulfuro de hidrógeno de 32 mil 216 que predecía richter que esta relación de masa sería un múltiplo de rd 2 sobre r1 r2 sobre regular de 12 8 r 1 es uno entonces 2 o la reducción de 16 que la relación verdadera en una manera de poder predecir combinaciones futuras social sabiendo como dos elementos que combinaban con uno por ejemplo con oxígeno sabiendo cómo se combinaba el azufre y el hidrógeno clorox con el oxígeno predecir cómo se iban a combinar el azufre con el hidrógeno bueno está arriba está relacionado con las relaciones se reúne dos entre el azufre oxígeno y el hidrógeno y oxígeno es alrededor de uno por algún número entero quizás uno quizás dos acabes dos veces porque reduce unos 8 por 2 la 16 que la relación entre la sufrir hidrógeno