Hukum Avogadro menjelaskan hubungan antara volume gas dan jumlah molekul.
Hipotesis: Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama.
Definisi
Volume Gas: V
Jumlah Molekul: N
Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan jumlah molekulnya.
Contoh: Jika dua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka:
[ \frac{V_1}{V_2} = \frac{N_1}{N_2} = \frac{a_1}{a_2} ]
di mana ( a ) adalah koefisien.
Contoh Soal
Contoh 1
Reaksi: N2 + H2 → NH3
Diketahui: Jumlah molekul H2 = 7,5 x 10^23
Pertanyaan: Jumlah molekul NH3 yang terbentuk?
Persamaan Reaksi:
Setarakan:
N: 2 H2 + N2 → 2 NH3
H: 3 H2 → 6 H
Penyelesaian
N1 (H2) = 7,5 x 10^23
N2 (NH3) = ?
( \frac{N_1}{N_2} = \frac{3}{2} )
Hitung:
( 3N_2 = 15 x 10^{23} )
N2 = 5 x 10^23
Jawaban: Jumlah molekul NH3 = 5 x 10^23.
Contoh 2
Gas Nitrogen: 8 liter, Molekul N2 = 4 x 10^23
Gas Oksigen: 12 liter, jumlah molekul O2 = ?
Penyelesaian
( \frac{V_1}{V_2} = \frac{N_1}{N_2} )
Hitung:
( \frac{8}{12} = \frac{4 x 10^{23}}{N_2} )
N2 = 6 x 10^23
Jawaban: Jumlah molekul O2 = 6 x 10^23.
Contoh 3
Reaksi: Cl2 + O2 → ClXOY
Diketahui: 60 ml Cl2, 150 ml O2, produk = 60 ml ClXOY
Penyelesaian
Perbandingan: 2:5:2
Koefisien untuk Cl: 4, O: 10
X = 2, Y = 5
Contoh 4
Reaksi: SO2 + O2 → SO3
Diketahui: 10 liter SO2, 6 liter O2
Penyelesaian
Setarakan koefisien: 2:1:2
Bandingkan volume gas yang habis bereaksi:
SO2 = 10 liter (habis)
O2 = 5 liter (sisa 1 liter)
SO3 = 10 liter
Kesimpulan
Hukum Avogadro penting untuk memahami hubungan antara volume gas dan jumlah molekulnya.
Penguasaan koefisien dan penyetaraan reaksi kimia sangat dibutuhkan untuk menyelesaikan soal kimia.