Golongan transisi (1B - 8B).

Golongan utama (1A - 8A)

Sifat non-logam ke arah kanan.

Sifat logam lebih kuat ke arah kiri.

Unsur dengan jumlah kulit yang sama diletakkan dalam satu periode.

Unsur dengan elektron valensi sama diletakkan dalam satu golongan.

Unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.

Terdapat 8 golongan dan 7 periode.

Mendeleev mempertimbangkan sifat fisika dan kimia.

Unsur dengan sifat yang sama diletakkan dalam satu kolom.

Unsur disusun dalam tabel.

Tidak menyediakan tempat untuk unsur yang belum ditemukan.

Tidak berlaku untuk unsur dengan nomor massa besar.

Kelompok 7: Li, Be, B, C, N, O, F (sifat unsur ke-8 sama dengan Li).

Massa rata-rata Na = (6.9 + 39.1) / 2 = 23.

Li (6.9), Na (23), K (39.1)

Ajakan untuk like, subscribe, dan mengikuti IG Kim Ude untuk rangkuman materi.

Ringkasan perkembangan sistem periodik unsur dari Hukum Triade, Hukum Oktav, Hukum Mendeleev dan Meyer, hingga sistem periodik modern oleh Moseley.

Golongan:

Sifat Unsur:

Konsep:

Definisi: Sistem periodik modern atau bentuk panjang.

Pemisahan: Meyer (sifat fisika), Mendeleev (sifat kimia dan fisika).

Konsep:

Definisi: Dikenal sebagai hukum susunan berkala.

Kelemahan:

Contoh:

Konsep: Disusun dalam kelompok 7 unsur, sifat unsur ke-8 sama dengan ke-1.

Definisi: Pengelompokan unsur berdasarkan massa atom.

Kelemahan: Banyak unsur dengan sifat mirip tetapi lebih dari tiga.

Contoh:

Konsep: Dalam triade, unsur di tengah memiliki massa atom yang adalah rata-rata dari dua unsur lainnya.

Dasar: Kenaikan massa atom.

Definisi: Pengelompokan unsur berdasarkan sifat kimia yang sama.

Materi: Perkembangan sistem periodik unsur

Channel: GIM UD Asiknya Belajar Kimia

Dosen: Udin

Penutup

4. Sistem Periodik Modern (Henry Moseley)

3. Hukum Mendeleev dan Meyer

2. Hukum Oktav (John Newlands)

1. Hukum Triade (Dobreiner)

Pengantar

Perkembangan Sistem Periodik Unsur