Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Pendahuluan

• Pentingnya menjaga kesehatan selama pandemi dengan berolahraga.
• Diskusi tentang paku yang berkarat.
• Paku luar rumah lebih cepat berkarat dibanding dalam rumah.

Laju Reaksi Kimia

• Definisi Laju Reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.
  • Notasi:
    • P = reaktan (kecepatan pengurangan)
    • K = produk (kecepatan penambahan)
  • Rumus:
    • V = - ΔP / ΔT (reaktan)
    • V = + ΔQ / ΔT (produk)
• Satuan laju reaksi: molaritas per sekon.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1. Luas Permukaan

• Percobaan dengan gula merah dalam berbagai bentuk.
  • Gelas A: gula balok utuh.
  • Gelas B: gula butiran.
  • Gelas C: gula kepingan.
• Hasil: Gula butiran (gelas B) lebih cepat larut.
• Kesimpulan: Semakin kecil ukuran partikel, semakin luas permukaan, sehingga tumbukan meningkat dan laju reaksi lebih cepat.

2. Suhu

• Percobaan dengan panci air panas dan biasa.
  • Gula lebih cepat larut dalam air panas.
• Kesimpulan: Suhu tinggi meningkatkan kecepatan gerak partikel, sehingga tumbukan lebih sering.
• Rumus: Setiap kenaikan 10°C meningkatkan laju reaksi 2 kali lipat.

3. Konsentrasi

• Percobaan dengan labu LMR A (0,5 M) dan B (1 M).
• Kesimpulan: Semakin besar konsentrasi, semakin banyak partikel yang bereaksi, sehingga laju reaksi meningkat.

4. Katalis

• Definisi: Zat yang mempercepat laju reaksi tanpa berubah.
• Contoh: Enzim maltase dalam pencernaan.
• Jenis Katalis:
  • Katalis Homogen: Dalam fase yang sama (Cair/Gas).
  • Katalis Heterogen: Dalam fase berbeda (Padat).
• Kesimpulan: Katalis menurunkan energi aktivasi, meningkatkan frekuensi tumbukan, dan laju reaksi.

Penutup

• Telah dibahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi: luas permukaan, suhu, konsentrasi, dan katalis.
• Penting untuk memahami hubungan ini dalam reaksi kimia.
• Ajak untuk menonton video selanjutnya di channel.