Lezione sull'Atomo

Introduzione all'Atomo

• L'atomo è il componente fondamentale di tutta la materia.
• Deriva dal greco "indivisibile".
• Nonostante possa essere diviso, normalmente non si divide nella vita quotidiana.
• Gli atomi si legano tra loro per formare molecole.

Struttura Atomica

Nucleo Atomico

• Composto da:
  • Protoni:
    • Carica elettrica positiva.
    • Circa 2000 volte più pesanti degli elettroni.
  • Neutroni:
    • Neutri (senza carica).
    • Massa simile ai protoni.
    • Servono a separare i protoni per stabilizzare il nucleo.

Elettroni

• Particelle con carica negativa.
• Massa circa 2000 volte più leggera dei protoni e neutroni.
• Normalmente, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni, rendendo l'atomo neutro.

Determinazione degli Elementi

• Tipo di atomo determinato dal numero di protoni nel nucleo (numero atomico).
• Esempi di elementi:
  • Idrogeno: 1 protone.
  • Litio: 3 protoni.
  • Carbonio: 6 protoni.

Ioni

• Gli atomi possono perdere o acquistare elettroni, diventando ioni:
  • Catione: atomo che ha perso un elettrone (carica positiva).
  • Anione: atomo che ha acquisito un elettrone (carica negativa).
• Esempi:
  • Idrogeno + elettrone = H⁻ (anione).
  • Idrogeno - elettrone = H⁺ (catione).

Isotopi

• Atomi dello stesso elemento con numero diverso di neutroni.
• Stessa proprietà chimica, ma peso diverso.
• Esempio: idrogeno normale vs. idrogeno pesante (con neutroni).

Storia della Scoperta dell'Atomo

• Scoperte delle particelle fondamentali tra la fine del 1800 e inizio 1900.
• Teorie atomiche:
  • Dalton: prima teoria atomica.
  • Thomson: modello con elettroni.
  • Rutherford: modello nucleare.
  • Bohr, Schrödinger, De Broglie, Heisenberg: sviluppo del modello atomico moderno.

Conclusione

• Importanza della comprensione dell'atomo per le scienze naturali.
• Invito a seguire le lezioni successive per approfondire le teorie atomiche.