qua oggi parliamo dell'atomo andiamo a vedere com'è fatta la struttura atomica e poi introduciamo anche il concetto di ione e di isotopo partiamo con il definire che cos'è l'atomo l'atomo e il componente fondamentale di tutta la materia cioè quel mattoncino quella pallina che va a formare tutto quello che ci circonda infatti ogni cosa nel nostro universo è costituita da un numero di atomi e quindi di queste palline di questi corpi minuscoli che noi appunto chiamiamo con un nome che deriva dal greco che vuol dire indivisibile oggi sappiamo che un atomo si può dividere ma in condizioni naturali anzi nella vita di tutti i giorni tendenzialmente l'atomo non si divida quello che invece può fare un atomo e legarsi con un altro atomo andando a formare una molecola quindi sappiamo che più atomi legati insieme formano le molecole ma ora torniamo sul concetto di atomo e andiamo a vedere come fatto prima di tutto per descrivere un atomo partiamo dal suo centro al centro dell'atomo troviamo delle particelle positive queste particelle le chiamiamo protoni anno come detto carica elettrica positiva e hanno massa che ora non è importantissimo questo numero ma la cosa molto interessante è che circa 2.000 volte più pesante di una particella che vedremo tra poco e cioè dell'elettrone solitamente non obbligatoriamente ma solitamente nel nucleo cioè vicino i protoni troviamo anche i neutroni i neutroni sono queste particelle senza una carica elettrica quindi sono neutri come dice il nome che hanno una massa in effetti abbastanza simile a quella del protone cioè pesano circa uguali come vi ho scritto nella slide sono anche loro circa 2.000 volte più pesanti dell'elettrone che vedremo tra poco è uno si chiede ma se questo neutrone pesa uguale e non ha nessuna carica elettrica perché si trova lì vicino ecco si può dire che solitamente i neutroni servono a separare i protoni nel nucleo questo perché due protoni con carica positiva tenderanno a respiro jersey e se invece gli mettiamo in mezzo i neutroni questo fa sì che le forze che si trovano dentro il nucleo permettano appunto al nucleo di stare insieme l'ho spiegato in maniera molto semplice perché se bisognasse andarlo ad approfondire si entra ovviamente nella fisica quantistica ecco possiamo dire è che queste particelle che si trovano al centro dell'atomo quindi protone più neutrone vanno a formare quello che noi possiamo chiamare appunto nucleo quindi il nucleo atomico è formato da protoni e neutroni posso anche semplificarvi dicendo che il numero dei neutroni solitamente è lo stesso di quello dei protoni questa informazione va presa con le pinze perché vedremo tra poco che in realtà il numero di neutroni può variare di tanto anche questo perché essendo particelle neutre non è necessario che abbiano un numero ben prestabilito ben fisso però tendenzialmente la maggior parte delle volte si può trovare che il numero di neutroni è uguale al numero dei protoni ora però manca sicuramente una particella molto importante molto leggera però che quella particella con carica negativa e cioè l'elettrone come vediamo l'elettrone ha una massa se andiamo a fare un calcolo di circa 2.000 volte più piccola di quella dei protoni e neutroni che invece tra di loro aveva una massa abbastanza simile quindi si dice solitamente che la massa dell'elettrone è irrilevante si può approssimare questo perché è talmente piccolo rispetto al resto delle particelle dell'atomo che 1234 elettroni in realtà non fanno variare di molto la massa come vedete ci sono particelle positive i protoni particelle neutre i neutroni particelle negative gli elettroni e come vedete le particelle con i più sono esattamente nello stesso numero delle particelle con i meno infatti in natura la maggior parte degli atomi e neutro abbiamo uno stesso valore di protoni ed elettroni quindi i più equiparano sempre i meno ecco vi anticipo anche che sempre in natura per tutti gli elementi il numero di protoni non cambia mai mentre gli elettroni essendo molto leggeri un atomo potrebbe perderli acquisirli ma questo lo vediamo tra poco dobbiamo sapere che queste tre particelle compongono tutti gli atomi della tavola periodica ecco perché in effetti gli atomi non sono tutti uguali a seconda di quanti protoni anno nel nucleo se ne hanno uno se non due tre e quattro vanno a formare elementi diversi e cioè possiamo dire che ci sono vari atomi diversi come se fossero di colori diversi abbiamo atomi blu atomi rossi atomi grigi atomi azzurri eco ovviamente sto semplificando per sé per dire che è vero che un atomo è un atomo però ci sono vari tipi di atomi ad esempio qua vediamo come elemento numero uno lo vedete qua come il numero atomico e si chiama così il numero che si trova in alto a sinistra ecco che abbiamo l'idrogeno l'idrogeno è l'elemento più leggero di tutta la tavola periodica questo perché è proprio derivandolo del numero atomico noi lo sappiamo perché il numero atomico ci indica il numero di protoni quindi sappiamo che l'idrogeno a un protone e di conseguenza se sappiamo che più devono essere uguale meno anche un elettrone se ne prendiamo l'elemento sotto il litio ecco il litio è un elemento cioè gli atomi di litio sono fatti con tre protoni e di conseguenza anche tre elettroni facciamo ancora un altro esempio prendiamo il carbonio lo vedete qua a destra in verde sappiamo da questo numerino che c'è in alto lo hanno messo apposta proprio per dirci che il carbonio a 6 protoni nel suo nucleo quindi a sei più a 6 particelle positive e di conseguenza sappiamo che natura se lui a 6 particelle positive deve avere per forza intorno a questi protoni devono girarci 6 elettroni cioè 6 particelle negative protoni ed elettroni devono sempre essere equiparati se ad esempio il carbonio 6 protoni cioè sei più dovrà avere anche sei meno cioè se gli elettroni che gli girano intorno nella prossima slide andiamo a fare tutti i nostri esempi con l'atomo più semplice di tutti e cioè l'idrogeno perché l'idrogeno a un protone e di conseguenza una petrone e allora andiamo a vedere l'atomo di idrogeno e tra l'altro il simbolo per indicare l'elemento chimico idrogeno è formato proprio da un protone e un elettrone che gli gira intorno come già detto i più devono sempre essere equiparati ai meno i neutroni invece in questo caso siccome sono neutri potrebbero esserci ma anche no infatti l'atomo più comune di idrogeno in realtà non contiene neutroni perché non ce n'è bisogno visto che vi ho detto che servono a separare i protoni nel nucleo ecco in questo caso non c'è bisogno di separare niente c'è solo un protone però abbiamo anche detto che gli elettroni in effetti sono molto leggeri e cioè queste palline blu che io vi disegnato in blu in realtà sono molto più piccole di come l'ho disegnata io e sono molto leggere questo vuol dire che potrebbero andarsene via dall'atomo ogni tanto se qualcun altro le porta via o magari quell'ato ma potrebbe rubare qualche elettrone da qualche parte abbiamo quindi delle particelle che possiamo chiamare ioni e cioè gli stessi atomi ad esempio questo atomi di idrogeno se acquisisce o cede un elettrone avrà una carica negativa in più se prendo un elettrone avrà una carica negativa in meno se c'è dell'elettrone questo fa sì che quello specifico atomo no in quel momento lo dobbiamo chiamare gli oneri e cioè il termine ione sta ad indicare proprio un atomo che cede o acquista un elettrone ma facciamo un esempio animato e cioè prendiamo ad esempio che l'elettrone di questo atomo di idrogeno se ne va e allora un atomo o molecola attenzione perché questo poi lo potremo vedere anche sulle molecole che perde un elettrone ovviamente prevale a quel punto la carica positiva del protone perché l'elettrone non c'è più e allora in quel caso lo chiamiamo ione positivo o con un nome ancora più semplice ma che bisogna ricordare che cacchione come vedete velo segnato qua è il simbolo atomico adesso prende il simbolino più e cioè prende una carica elettrica positiva perché perché non c'è più almeno e quindi c'è solo più il più cioè prevale il più protone e quindi noi scriveremo non più h ma per indicare un idrogeno che ha perso un elettrone scriveremo h più ecco questa cosa è molto frequente anzi una cosa anche molto frequente chiamare l'idrogeno senza l'elettrone lo si chiama spesso anche solo protone perché in effetti essendo che l'idrogeno all'atomo più semplice che esiste quando perde l'elettrone è lui ha solo il protone quindi in effetti è il corretto chiamarlo protone ecco quindi un atomo che perde un elettrone prevale la carica positiva e viene chiamato cacchione cioè uno ione positivo un cattivone andiamo a vedere invece la situazione opposta cosa succede se allo stesso atomo di idrogeno invece viene donato un elettrone quindi l'atomo di idrogeno prende un elettrone e quindi da che ne aveva solo 1 ora se ne trova due è che in questo caso ha acquisito una carica negativa in più cioè è un po un gioco di parole a un meno in più a quel punto questo diventa uno ione negativo e lo ione negativo si può anche chiamare a nyon e quindi io né positivo cat io né io né negativo a nyon è ovviamente ora il suo simbolo diventerà h meno questa cosa e natura un po meno comune però io comunque gli ho fatto l'esempio con l'idrogeno che è la situazione più semplice e allora andiamo a specificare un po meglio quando un atomo reagisce con un altro atomo può succedere che avvenga un passaggio di uno più elettroni proprio perché questi sono molto leggeri e vengono attirati molto facilmente in questo caso quindi il numero di protoni di ciascun atomo ricordate lo bene questo i più degli atomi non cambiano mai l'idrogeno avrà sempre un protone il litio avrà sempre 3 protoni il carbonio avrà sempre se i protoni come abbia messo prima però gli elettroni potrebbero invece balzare via può venire attirati quindi possiamo dire in effetti che gli elettroni potrebbero essere acquisiti o ceduti quindi persi ovviamente se viene acquisito un elettrone da quell atomo l'atomo avrà una carica negativa in più se invece vengono ceduti degli elettroni quell'attimo avrà un hd negativa in meno e quindi prevarrà una carica positiva del protone perché ovviamente protoni ed elettroni sono bilanciati se perdiamo almeno e abbiamo un più in più scusate il gioco di parole ma è così di conseguenza quella tomolo chiamiamo loughner infatti se durante una razione tra due elementi chimici neutri un elettrone si trasferisce da un atomo all'altro si genera un cattivone è una nyon e lo vediamo qual è il disegno entrambi gli atomi hanno due elettroni ma se un atomo ruba un elettrone all'altro atomo ecco che qua abbiamo una nyon e cioè che un atomo con un elettrone in più equa abbiamo un capione c'è un atomo con nel trono in meno questo io ne prende simbolo meno questo io ne prende simbolo più e ora vediamo l'ultima cosa che sono gli isotopi infatti rimanendo sempre come esempio sull'idrogeno l'idrogeno naturale e in massima parte costituito da atomi come vi ho detto con un protone ed un elettrone come lo vediamo qua in figura a sinistra quindi un protone ed un elettrone e l'atomo più semplice che esiste però in piccola percentuale si è visto che alcuni atomi di idrogeno hanno un protone hanno un elettrone ma potrebbero avere dei neutroni quindi uno o due neutroni in più questo perché proprio i neutroni non hanno una carica elettrica e tra l'altro non danno neanche proprietà chimiche particolari questi elementi cioè questi elementi sempre di idrogeno ma con uno o due neutroni in più vengono chiamati isotopi la presenza del notturno in più questa cosa è molto importante non influenza le proprietà chimiche quello che però invece influenzato e la massa e cioè ne sappiamo che questi neutroni pesano e quindi questi isotopi ora sappiamo che li chiamiamo così e cioè questi idrogeno con dei neutroni in più sono uguali per quanto riguarda le proprietà chimiche però sappiamo che quegli idrogeno pesano un po di più e infatti questi due tipi di idrogeno vengono anche chiamati idrogeno pesante andiamo a dare quindi la definizione di isotopo che cos'è un isotopo sono atomi dello stesso elemento che hanno le stesse proprietà chimiche mano ma se cioè peso diverso questo ovviamente perché come abbiamo visto contengono un diverso numero di neutroni quindi sono sempre atomi di idrogeno ma che hanno numero di neutroni diverso e di conseguenza hanno anche un peso diverso ecco qua devo fare per una premessa che mi servirà appunto per tutte le elezioni successive perché tutto quello che vi ho detto in realtà l'abbiamo scoperto in numerosi anni anzi numerose decine di anni perché tra la fine del 1800 e l'inizio del 1900 furono definite queste particelle e cioè le particelle fondamentali che compongono l'atomo protoni neutroni ed elettroni la storia della scoperta anzi delle scoperte delle teorie atomiche è molto lunga appunto parte dal 1800 anzi dalla fine del 1800 con dalton addirittura la prima teri atomica risale all'inizio del 1800 con dalton per arrivare poi alla teoria di thomson per passare a quella di router ford arrivando a bor e poi schrodinger de broin e heisenberg che arrivano il modello atomico che oggi utilizziamo per le nostre simulazioni queste teorie approfondiremo nel corso delle lezioni io però vi lascio questa immagine che le va un pochino a riprendere a riassumere e se la lezione mi è stata utile vi invito a lasciare online aiutami fa soprattutto tanto piacere iscrivetevi al canale così da vedere tutte le elezioni precedenti quelle successive ricordo che c'è anche una playlist di biologia sul canale ea chi fossero utili queste elezioni magari per passare una verifica o un esame mi aiuterebbe tantissimo se volesse dare un supporto al canale nel link che trovate in descrizione con questo vi saluto e vi do appuntamento alla prossima lezione