Kimyasal Tepkimelerde Denge

Genel Bilgiler

• Kimyasal tepkimelerde denge, asit-baz dengesi ve çözünürlük dengesi olmak üzere üç ana konudan oluşur.
• Molarite ve çözelti konularında zorlananlar, denge konusunda da sıkıntı yaşayabilir.
• Kimyasal denge, doğada gerçekleşen her olayın minimum enerji ve maksimum düzensizlik formuna dönme eğilimini ifade eder.

Kimyasal Denge

• Katı Hal: En düşük enerji.
• Gaz Hal: En yüksek enerji ve en düzensiz form.
• Entropi: Maddelerin düzensizliğini ifade eder.
• Denge, sürekli bir dönüşüm formunda olan sistemler için kullanılır.
• Çift ok kullanımı, bir sistemin denge içinde olduğunu gösterir.

Dengeye Etki Eden Faktörler

• Tersinmez Tepkimeler: Tek yönlü tepkimeler. Maddelerden biri veya tamamı tükendiğinde tepkime biter.
• Tersinir Tepkimeler: Çift yönlü tepkimeler. Giren veya ürünlerden hiçbir madde tükenmez.

Denge Bağıntısı ve Sabitleri

• Fiziksel ve kimyasal dengeler iki ana başlıkta incelenir.
• Homojen Denge: Aynı fiziksel durumda bulunan maddeler.
• Heterojen Denge: Farklı fiziksel durumda bulunan maddeler.

Denge Anında

• Sistem kapalı ve sıcaklık sabit olmalı.
• İleri yönlü tepkime hızı, geri yönlü tehlike hızına eşit olmalı.

Denge Sabiti

• Kc (Denge Sabiti): Ürünlerin derişimlerinin çarpımının, girenlerin derişimlerinin çarpımına oranı.
• Katılar ve sıvılar, denge bağıntısında yer almaz.
• Denge sabitinin sayısal değeri yalnızca sıcaklıkla değişir.