Catatan Kuliah: Sel Volta

1. Bagian-bagian Sel Volta

• Gelas Kimia: Tempat larutan elektrolit.
• Elektrode: Terdiri dari anode dan katode.
  • Anode: Terletak di sebelah kiri, tempat reaksi oksidasi.
  • Katode: Tempat reaksi reduksi, bisa berada di sebelah kanan atau kiri.
• Kawat: Menghantarkan aliran elektron.
• Jembatan Garam: Menjaga jumlah kation dan anion dalam larutan elektrolit.
• Voltmeter: Mengukur besarnya potensial sel atau arus listrik yang mengalir.

2. Deret Volta

• Menentukan unsur sebagai elektroda anoda dan katoda.
  • Unsur semakin ke kiri lebih mudah teroksidasi (contoh: Zn).
  • Unsur semakin ke kanan lebih mudah tereduksi (contoh: Cu).
• Contoh: Zn (anode) dan Cu (katode).

3. Sistem Kerja Sel Volta

• Dua elektroda: Zn dan Cu.
• Reaksi Oksidasi (Anode): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
• Reaksi Reduksi (Katode): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (solid).

3.1 Proses Reaksi

• Gelas A: Larutan ZnSO4.
• Gelas B: Larutan CuSO4.
• Kation Cu²⁺ menangkap elektron dari Zn.
• Hasil: Cu solid pada katode dan Zn²⁺ pada anode.

3.2 Peran Jembatan Garam

• Menghubungkan gelas A dan B untuk menetralkan larutan.
• Contoh Garam: KNO3 → K⁺ dan NO3⁻.
  • Anion NO3⁻ menuju gelas A (mengandung kation Zn²⁺).
  • Kation K⁺ menuju gelas B (mengandung anion SO4²⁻).

4. Penyelesaian Reaksi

• Reaksi berhenti jika Zn habis atau ion Cu²⁺ habis.
• Reaksi keseluruhan: Zn (solid) + Cu²⁺ (aqueous) → Zn²⁺ (aqueous) + Cu (solid).

5. Penutup

• Pembelajaran selanjutnya: reaksi redox dalam rangkaian sel volta dan perhitungan potensial sel.

---

Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.