Anatomia lui Behrens: Acizi și Baze

Definiții și Caracteristici

Acizi

• Definiție: Compuși chimici care eliberează ion de hidrogen (proton de hidrogen).
• Exemplu: Acidul clorhidric eliberează ion de hidrogen în reacția cu apa, formând ionul de hidroniu și anionul de clor.
• Reacții:
  • Reacționează cu metalele mai reactive decât hidrogenul pentru a forma o sare și hidrogen.
  • Acizii puternici eliberează toți ionii de hidrogen în apă.
  • Acizii slabi eliberează doar câțiva ioni de hidrogen.
• Gust: Acro.

Baze

• Definiție: Substanțe care atrag protonii sau ionii de hidrogen.
• Reacția cu acizi: Formează o sare și apă prin reacție de neutralizare.
• Exemple:
  • Amina are caracter bazic, formează ion de amoniu și hidroxil.
  • Amoniacul formează hidroxid de amoniu și ion de amoniu în reacția cu apa.
• Tipuri de baze:
  • Baze tari: Hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu.
  • Baze slabe: Baze azotate purinice (adenina, guanina), baze azotate pirimidinice (citozina, timina).

Măsurarea Acidității și Alcalinității

pH-ul

• Definiție: Minus logaritm decimal din concentrația ionului de hidrogen.
• Exemplu de calcul:
  • Concentrație ion de hidrogen de (10^{-4}): pH = 4.
  • Concentrație ion de hidrogen de (10^{-5}): pH = 5.
• Relație pH:
  • Concentrație mai mare de ioni de hidrogen = aciditate mai mare = pH mai mic.
  • Concentrație mai mică de ioni de hidrogen = alcalinitate mai mare = pH mai mare.

Scala de pH

• Neutralitate: pH = 7.
• Aciditate:
  • pH < 7.
  • Ex.: Suc gastric, pH = 1,4.
• Alcalinitate:
  • pH > 7.
  • Ex.: Sânge, pH = 7,4.
  • Sucul pancreatic, cel mai alcalin, pH = 8.

---

Aceasta a fost lecția despre acizi și baze, în speranța că a fost utilă.