Bună ziua! Astăzi vom vorbi despre lecția următoare din capitolul 2 din anatomia lui Behrens și anume vom vorbi despre acizi și baze. Trebuie să știm că acizii sunt compuși chimici care eliberează ion de hidrogen sau proton de hidrogen.
De pildă, acidul clorhidric, care este considerat un acid tare în reacția cu apa, eliberează acești ion de hidrogen, formând ionul de hidroniu și anionul de clor. Ionii, acizii, reacționează cu metalele care sunt mai reactive decât hidrogenul și formează, vedem că cedează hidrogenul, cedează protonii de hidrogen, formează o sare și hidrogenul pe care îl eliberează. Acizii au un gust acro și reacționează cu metalele așa cum am văzut, cei care sunt acizi mai puternici cedează, eliberează. toți ionii de hidrogen atunci când sunt puși în apă, pe când cei care sunt mai slabi cedează doar câțiva din acești ion de hidrogen.
Bazele sunt substanțe care atrag protonii sau ionii de hidrogen, de aceea o moleculă de bază reacționează cu una de acid prin reacție de neneutralizare, obținându-se o sare și apă. Dacă luăm, de exemplu, de această substanță, o amină, la atomul de azot avem electronii neparticipanți, are caracteri bazic așadar și aceștia trag protonul de hidrogen în reacția cu apa, formează un ion de archil, amoniu și ionul hidroxil. Dacă luăm amoniacul, care este un produs de degradare al metabolismului proteic, acesta formează reacția cu apa. cu apa hidroxidul de amoniu iar tot amoniacul atrage un proton de hidrogen formand ionul de amoniu vorbim de baze tare asa cum sunt bazele anorganice hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu vorbim de baze slabe asa cum sunt cele din acizi nucleici bazele azotate purinice, adenina si guanina baze azotate pirinice citosina si timina Cum se măsoară aciditatea sau alcalinitatea unei soluții? Se folosește un parametru care se numește pH. pH-ul este minus logaritm decimal din concentrația ionului de hidrogen.
Concentrația ionului de hidrogen se notează în acest fel, se pune ionul de hidrogen între paranteze pătrate. Depinde dacă avem concentrația ionului de hidrogen egală cu 10 la minus 4, pH-ul este minus logaritm decimal din această valoare. Știm că... Exponentul vine în fața logaritmului și cum semnul este minus, minus cu minus, plus, logaritm decimal din 10, evident, 1, deci pH-ul va fi 4 în mod asemănător dacă avem o concentrație de un echidrogen de 10 la minus 5. 10 la minus 5 este de 10 ori mai mică, 10 la minus 5 este de 10 ori mai mic decât 10 la minus 4. În acest caz, pH-ul este egal cu 5. Deci, un... O concentrație mai mare de ion de hidrogen înseamnă o aciditate mai mare, deci pH mai mic și invers.
Dacă luăm, imaginăm o scală acidității, valoarea 7 corespunde neutralității, cu cât pH este mai scăzut decât această valoare, este mai acid. Și aici observăm sucul gastric cu un pH foarte acid, 1,4, acest pH. distrugând o parte din microorganismele care pătrund odată cu hrana în stomac și având rol de asemenea în activarea enzimelor proteolitice de la nivelul stomacului. Urina are un pH ușor acid, saliva 6,8, aproape de neutralitate, iar cu cât pH-ul este mai mare decât 7, el este mai alcalin, mai bazic, sângele are o valoare în jur de 7,4, deci este ușor alcalin, iar sucul pancreatic... este cel mai alcalin suc soluție din corpul nostru cu valoare în jurul de 8. Aceasta a fost lecția despre aciz și baze. În speranța că v-a fost util, vă urez o zi frumoasă!
În continuare, numai bine!