Enlaces Químicos

Enlaces Iónicos

• Formación: Alta diferencia de electronegatividad entre los átomos.
• Ejemplo: Enlace entre Cloro y Sodio.
  • Cloro (alto electronegativo) gana electrones.
  • Sodio (bajo electronegativo) pierde electrones.
• Resultado: Ion sodio (+) y ion cloruro (-).

Enlaces Covalentes

• Formación: Pequeña o ninguna diferencia de electronegatividad.
• Los átomos comparten electrones.

Enlace Covalente Simple

• Ejemplo: Fluoruro de hidrógeno (HF).
  • Flúor: 7 electrones de valencia.
  • Hidrógeno: 1 electrón de valencia.
  • Compartición: Dos electrones, formando un enlace.

Enlace Covalente Doble/Triple

• Ejemplo: Dióxido de carbono (CO2).
  • Carbono: 4 electrones de valencia.
  • Oxígeno: 6 electrones de valencia.
  • Formación: Enlaces dobles entre carbono y oxígeno.
  • Representación: Dos líneas rectas representan el doble enlace.

Tipos de Enlaces Covalentes

Covalente Apolar

• Átomos no metálicos iguales o con electronegatividades similares.
• Distribución equitativa de electrones.
• Ejemplos:
  • Molécula diatómica de Hidrógeno (H2).
  • Enlace Flúor-Flúor (F2).
  • Oxígeno diatómico (O2).
  • Metano (CH4):
    • Carbono (2.5) e Hidrógeno (2.1), diferencia de electronegatividad no apreciable (0.4).
  • Butano: Enlaces apolares similares al metano.

Covalente Polar

• Átomos no metálicos con diferencia de electronegatividad (>0.4).
• Distribución desigual de electrones.
• Generación de zonas con densidad de carga.
• Ejemplos:
  • Agua (H2O):
    • Oxígeno (más electronegativo) atrae más electrones.
    • Enlace con flecha hacia el átomo más electronegativo.
  • Cloruro de hidrógeno (HCl):
    • Cloro más electronegativo recibe delta negativo y vector hacia el cloro.
  • Tetracloruro de carbono (CCl4):
    • Vectores de enlaces dirigidos hacia átomos de cloro.
  • Carbón-bromo (C-Br):
    • Bromo más electronegativo; vector dirigido hacia él.

Observaciones

• Distinción de cargas parciales con letra Delta (δ) para polaridad.
• Diferencia entre cargas parciales en enlaces covalentes y cargas totales en iones.