como ya vimos en los videos anteriores los átomos forman enlaces químicos para ganar estabilidad en el video anterior aprendimos sobre el enlace iónico como la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos participantes es muy alta el átomo de cloro le quita el electrón al átomo de sodio el cloro al ser muy electronegativo quiere ganar electrones Mientras que el sodio al ser poco electronegativo y tener una baja energía de ionización se quiere deshacer de sus electrones Entonces todos ganan el resultado es el ion sodio cargado positivamente y un ion cloruro cargado negativamente por otro lado si la diferencia de electronegatividades no es tan alta no Existirá transferencia de electrones Si no los dos átomos comparten sus electrones el electrón de este átomo siente la atracción del otro núcleo y viceversa Entonces los átomos comparten electrones en un enlace covalente entonces un enlace covalente será la unión de átomos no metálicos que comparten electrones por ejemplo el fluoruro de hidrógeno es una molécula con enlace covalente simple formado entre dos átomos el fluor posee siete electrones de valencia y el hidrógeno un al compartir dos electrones en un enlace ahora el hidrógeno posee dos electrones de valencia y tiene la misma configuración de electrones que el gas l el fluor tiene ahora ocho electrones de valencia y posee la misma configuración de electrones que el gas noble Ne en el diagrama podemos reemplazar esos dos electrones compartidos por una línea simple que representa el enlace covalente simple en ocasiones dos átomos comparten más de dos electrones en el caso de un enlace covalente doble o triple podemos ver un ejemplo de ello en el dióxido de carbono la estructura de puntos del le se ve así el carbono posee cuatro electrones de valencia y el oxígeno seis el carbono necesita cuatro electrones más para alcanzar la configuración de un gas noble el oxígeno necesita dos para lograrlo esto se puede conseguir si el átomo de carbono forma dos enlaces dobles con cada átomo de oxígeno podemos reemplazar los dos pares de electrones compartidos en el diagrama con dos líneas rectas que representan el doble enlace esto viene a ser una estructura de Lewis no es parte de nuestros objetivos del curso dibujarlas lo que sí debemos tener claro es saber diferenciar los tipos de enlace covalente que se formará en el enlace covalente a pool se tienen átomos no metálicos iguales o con electronegatividades parecidas la distribución de electrones será equitativa por ejemplo el hidrógeno existe en la naturaleza como una molécula diatómica el h2 los dos átomos de hidrógeno comparten de forma equitativa sus electrones en el enlace con lo que no hay polaridad en el enlace otros ejemplos serían los siguientes el enlace fluo fluor donde la diferencia de electronegatividades es cero nuevamente Lo mismo sucede en el o2 que a pesar de ser un enlace doble al ser dos átomos iguales ellos comparten equitativamente sus electrones ahora analicemos la molécula del metano esta tiene cuatro enlaces como los cuatro son iguales veamos solo uno si buscamos la electronegatividad del carbono en Tablas veremos que es de 2.5 y la del hidrogeno 2.1 lo que nos da una diferencia de electronegatividades de 0.4 la cual no es apreciable y puede considerarse un enlace covalente apolar Entonces el metano tendrá cuatro enlaces covalentes apolares finalmente tenemos al butano si analizamos sus enlaces todos serán también apolares en el enlace carbono carbono podemos ver que es apolar por tratarse de átomos iguales y el carbono con el hidrógeno que es el enlace que ya analizamos en el metano también vimos que era apolar por ello también todos sus enlaces serán apolares por otro lado en el enlace covalente polar tendremos dos no metales con electronegatividad diferente mayor a 0.4 lo que nos da una distribución de electrones desigual y generando zonas con densidad de carga ahora veamos los enlaces de una molécula de agua el oxígeno es mucho más electronegativo que el hidrógeno Por lo cual los electrones en los enlaces covalentes pasan mayor cantidad de tiempo alrededor del oxígeno que del hidrógeno a esta dispareja forma de compartir electrones se le denomina enlace covalente polar se representa con una flecha sobre cada enlace dirigida hacia el átomo más electronegativo se utiliza una letra Delta minúscula para mostrar la carga parcial negativa en el átomo de oxígeno y la carga parcial positiva en los átomos de hidrógeno se utiliza esta notación con el Delta para distinguir estas cargas parciales de las cargas totales que tienen los iones aquí tenemos otros ejemplos en esta primera molécula el cloruro de hidrógeno recordemos que el cloro es más electronegativo por eso recibe El delta negativo y el vector se dirige hacia el cloro lo que nos da un enlace covalente polar ahora en la molécula del tetracloruro de carbono observamos nuevamente que los átomos de cloro son más electronegativos que el carbono Por eso tenemos los vectores de los cuatro enlaces idénticos dirigiéndose hacia él dándonos cuatro enlaces covalentes polares finalmente en esta última molécula observamos que en el enlace carb mon bromo el bromo es más electronegativo por eso tenemos un vector dirigido hacia él los otros tres enlaces a ser enlaces carbono hidrógeno son considerados enlaces covalentes apolares todos estos ejemplos son análisis de polaridad del