Catatan Kuliah: Termokimia

Pendahuluan

• Pengantar oleh Kak Tiar, tutor Kimia di Edson.id.
• Pembahasan utama: Termokimia.

Definisi Termokimia

• Termokimia: Hubungan antara reaksi kimia dengan perubahan suhu.

  • Terdiri dari dua kata: Termo (panas) dan Kimia (reaksi kimia).

Sistem dan Lingkungan

• Sistem: Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian atau objek penelitian.
• Lingkungan: Segala sesuatu di luar sistem.

Contoh Sistem dan Lingkungan

• Contoh: Wadah berisi larutan Asam Klorida (HCl) dan logam Magnesium (Mg).
  • Sistem: HCl dan Mg.
  • Lingkungan: Wadah dan udara di sekitar.

Energi dalam Sistem

• Interaksi Energi: Transfer energi antara sistem dan lingkungan.
  • Sistem bisa mengeluarkan atau menerima energi.
• Energi dalam (U): Total energi dalam sistem, dinyatakan dalam Joule.
  • Perubahan energi dalam \( \Delta U \) = Kalor (Q) + Kerja (W).
  • Kalor bisa bernilai positif (menyerap panas) atau negatif (melepaskan panas).
  • Kerja (W) juga bisa bernilai positif (menerima kerja) atau negatif (melepaskan kerja).

Enthalpy

• Enthalpy (H): Total panas pada sistem dalam keadaan tekanan tetap.
  • Perubahan entalpi \( \Delta H \) merujuk pada kalor reaksi.
  • \( \Delta H = H_{produk} - H_{reaktan} \)
• Dua sifat entalpi:
  • Positif: Reaksi Endoterm (menyerap panas).
  • Negatif: Reaksi Exoterm (melepaskan panas).

Reaksi Endoterm

• Entalpi produk lebih besar dari reaktan (\( \Delta H > 0 \)).
• Menyerap kalor dari lingkungan, menyebabkan penurunan suhu lingkungan.
• Contoh: Dekomposisi Kalsium Karbonat (CaCO3).
  • Diagram energi: Produk berada di atas reaktan.

Reaksi Exoterm

• Entalpi produk lebih kecil dari reaktan (\( \Delta H < 0 \)).
• Melepaskan panas ke lingkungan, menyebabkan kenaikan suhu lingkungan.
• Contoh: Pembakaran Metana (CH4).
  • Diagram energi: Produk berada di bawah reaktan.

Penutup

• Pembahasan tentang termokimia telah selesai.
• Ingat untuk belajar lebih lanjut!
• Salam Pintar dari Kak Tiar.